项磷

机制电子依照泡利不相容原理（PauliExclusionPrinciple）排布在分子轨道上，当分子吸收入射光的能量后，其中的电子从基态S0{displaystyleS_{0}}(通常为自旋单重态）

性状磷是一种易起化学反应的、有毒的氮族非金属元素。它的化学反应活性和毒性取决于形态不同而有所区别。磷化氢燃烧的火叫鬼火。单质磷的同素异形体黑磷（金属磷）白磷（黄磷）红磷（赤磷）紫磷化学性质磷可以在空气中燃烧，生成大量五氧化二磷白烟：4P+5O2→2P2O5。在有催化剂存在的情况下，白磷、红磷和水经过几步反应生成H3PO4、H2及很少量的H3PO3和PH3：P4(l)+16H2O(l)=4H3PO4(85%)+10H2(g)发现在化学史上第一个发现磷元素的人，当推十七世纪的一个德国汉堡商人波兰特（HenningBrand，约1630年~约1710年）。他是一个相信炼金术的人，由于他曾听传说从尿里可以制得“金属之王”黄金，于是抱着图谋发财的目的，便用尿作了大量实验。1669年，他在一次实验中，将砂、木炭、石灰等和尿混合，加热蒸馏，虽没有得到黄金，而竟意外地得到一种十分美丽的物质，它色白质软，能...

结构以磷为中心、四个氧环绕其周围，其中包括一个双键氧和三个羟基。三个可解离的氢原子分别与三个氧原子结合。化学性质纯磷酸的无水化合物在室温下为白色晶体，熔点42.35°C，溶化后为黏稠液体。正磷酸具有极大的极性，因此磷酸极易溶于水。正磷酸的中心磷（P）的氧化数为+5，而周围氧原子（O）的氧化数为-2，氢离子为+1。磷酸为无毒性的无机物，是一种三元弱酸。三元酸的意思是可在水中解离出三颗H的酸性物质，磷酸的解离过程如下：Ka1、Ka2和Ka3为化学式在25°C下的解离常数由于磷酸的多元酸性质，使它的pH值幅度较大，造成它的缓冲现象。又由于其无毒性又容易取得，实验室及工业常拿无毒磷酸盐与弱酸（如柠檬酸）混合物作为缓冲溶液，磷酸时广泛存在于生物体中，特别是磷酸化糖类，如DNA、RNA以及ATP。如果将正磷酸加热，数个磷酸分子的单体会脱水聚合起来，如：两个磷酸相连脱去一个水，形成焦磷酸（pyropho...

食品工业在食品工业中，磷脂常被用作乳化剂，让油类能溶于水。常见的有卵磷脂，一般以食用油为原料制造，用作面包、固体巧克力食品等的食品添加剂。参考文献J.M.Berg,J.L.Tymoczko,andL.Stryer,Biochemistry.5thed.2002,NewYork:W.H.Freeman.xxxviii,974,[976](variouspages)参见甘油磷脂-鞘磷脂糖脂

制备三溴化磷可通过单质磷与溴化合制备，以PBr3自身作溶剂（白磷可溶于其中）：磷要过量，否则会生成五溴化磷。反应及有机合成应用三溴化磷与水反应，生成溴化氢和亚磷酸，反应激烈时会发生爆炸：三溴化磷和三氯化磷、三氟化磷类似，都可作为路易斯酸或路易斯碱。一方面，它可与三溴化硼生成1:1加合物Br3B-PBr3；另一方面，它也可作为亲电试剂与胺反应。PBr3最常用作转化醇为溴代烃，分子中的三个溴原子都可溴化：机理涉及SN2亲核取代反应，如下图所示：由于机理的缘故，该反应只对一级和二级醇起作用，而且反应后α碳发生构型翻转。类似地，三溴化磷也可与羧酸反应生成酰溴：三溴化磷也可用作羧酸α氢溴化反应中的催化剂，制取Hell-Volhard-Zelinsky反应反应物酰溴的前体以及合成药物等。三溴化磷是强还原剂，与氧气的反应比三氯化磷更加激烈，最终爆炸性生成P2O5和Br2。