物理性质钯是银白色具有延展性的金属，对氢有巨大的亲和力，比其他任何金属都能吸收更多的氢，在室温和1大气压下所吸取的氢可达钯本身体积的800多倍。利用钯银或钯合金能够将化学重组反应的氢气分离出来供应至燃料电池使用。化学性质钯比其他铂系金属更容易被氧化。硝酸能溶解钯。在炽热的温度下，钯能和氟、氯反应；而在空气中将钯加热到暗红色，可以生成一层紫色的氧化膜，铂却无此性质。低温下，惰性介质中，钯可以和一氧化碳反应，生成Pd(CO)n(n=1~4)。参考资料[5]电子排布：[Kr]4d5s(2,8,18,16,2)任何化学元素至少有一个价电子；原子半径明显大于氪；常见化合态为二价。

参见叉

结构乙酸钯是三聚体，三个Pd呈等边三角形分布，每一个钯都以蝴蝶型连接两个乙酸基团。每一个金属原子都近似是平面正方形的结构。制备乙酸钯能够从海绵钯、热的乙酸和硝酸通过两步合成。中间体是一个二硝酸化合物：过量的海绵钯保证了HNO3完全消耗。其它含钯化合物前体乙酸钯也被用来制备其他的含钯化合物。例如乙酸苯基钯，用来将烯丙基醇转化为醛，其制备方法如下：Hg(C6H5)(CH3COO)+Pd(CH3COO)2→Pd(C6H5)(O2CCH3)+Hg(O2CCH3)2乙酸钯和乙酰丙酮反应，生成Pd(acac)2，Pd(0)的前提。光或热能够还原乙酸钯，得到薄层钯。可通过此法制备纳米线或者胶体。

性质氯化汞为正交晶系，容易升华，具有明显的共价特性。固态含直线型Cl-Hg-Cl分子，以片状排列。通常认为每个汞原子与六个氯原子配位，两个短的Hg-Cl距离为2.38Å，与其他四个则相距3.38Å。氯化汞可溶于水，溶解度随温度升高而增大。对其水溶液进行电导、冰点降低、光谱等一系列实验表明，大多数氯化汞以未离解的HgCl2存在，只有少量发生离解：并且也存在少量的HgCl3和极少量的Hg、[HgCl4]离子。水解反应为：于存在Cl的溶液中溶解，生成四面体型[HgCl4]配离子。制备氯化汞的制备方法有：1、汞或氯化亚汞与氯气反应：2、盐酸与硝酸亚汞溶液混合：3、加热固态硫酸汞和氯化钠的混合物。产物HgCl2升华后冷凝为细小的菱方晶体。反应氯化汞于碱性溶液中水解，反应为：碱不足时生成氯氧化物。与氨反应，根据条件不同，可以有不同的产物：应用氯化汞主要用作催化剂，催化乙炔转化为氯乙烯，而后者是制取聚氯...

人体内的氯化物氯元素以氯化钠的形式广泛存在于人体，一般成年人体内大约含有75－80克氯化钠，其对人体内的水分平衡机制起着重要调节作用。另外在人体的骨骼和胃酸里也含有氯化物，成年人比较合适的氯化钠日摄取量是2－5克。人体内缺少氯会导致腹泻，缺水等症状。婴儿如果由于遗传的因素而缺氯，会导致生长障碍。但人体摄入过多的氯化钠后，由于钠离子含量的增加，会使得细胞储存过多的水分而无法及时的排出体外，使血容量大幅增加，血液对外周血管压力加大，故过多的氯化钠摄取量会导致高血压。氯化物的检验因为硝酸银遇到氯离子会产生不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，因此可用来检验氯离子的存在。化学性质氯化物大多是无色的晶体，溶于水，并形成离子，这也是氯化物溶液导电的原因。氯化物一般具有较高的熔点和沸点。合成氯化物主要通过化合反应和金属、氧化物、碳酸盐、氢氧化物等与盐酸反应形成。化合反应通过金属在氯气中燃烧，可以获得该金属的氯化物...