分布

硫化氢自然存在于原油、天然气、火山气体和温泉之中。少量的硫化氢在原油中、但天然气可以包含高达90％硫化氢；也可以在细菌于缺氧状态下分解有机物的过程中产生，或者是一部分的腐败海藻中常见。人体释放出的屁含有极小量（少于屁成分的1%）的硫化氢。

制备

实验室一般使用

来制取硫化氢。 也可以用

但还有一个更加简单的方法，硫化铝（白色）的水解 ：

此方法是利用了活泼金属（碱金属除外）硫化物的水解。硒化铝（灰色）和碲化铝（暗灰色）也能和水迅速反应，生成硒化氢和碲化氢。

性质

物理性质

2015年，物理学者发现，硫化氢在温度203K （-70 °C）、极度高压的环境下(至少150GPa，也就是约150万标准大气压）会发生超导相变，是目前已知最高温度的超导体。

化学性质

硫化氢比同族的水不稳定，加热高于700K时即发生分解。

硫化氢比空气稍重，硫化氢和空气的混合物极易爆炸。硫化氢和氧气燃烧会产生蓝色火焰，形成二氧化硫和水。在一般化学反应里，硫化氢是一种还原剂，如硫化氢可与二氧化硫反应形成单质硫和水。

工业上可以用此反应制造高纯度硫磺；也可以与硫酸反应： : H 2 S O 4 + H 2 S = = = = S O 2 ↑ ↑ --> + 2 H 2 O + S ↓ ↓ --> {\displaystyle {\rm {H_{2}SO_{4}+H_{2}S{=\!=\!=\!=}SO_{2}\uparrow +2H_{2}O+S\downarrow }}}

硫化氢可微溶于水，形成弱酸，称为“ 氢硫酸 ”。其水溶液包含了氢硫酸根HS （在摄氏18度、浓度为0.01-0.1摩/升的溶液里，p K a= 6.9）和离子硫S （p K a = 11.96）。一开始清澈的氢硫酸置放一段时间后会变得混浊，这是因为氢硫酸会和溶解在水中的氧起缓慢的反应，产生不溶于水的单质硫。

硫化氢和金属离子接触会形成硫化金属，硫化金属往往是深暗色的。用于检测硫化氢的醋酸铅纸和硫化氢的气体接触时会产生灰色的硫化铅（II）。硫化金属与强酸反应时则会释放出硫化氢。

此外， 气态硫化氢和浓硝酸接触时会发生爆炸 。与醇反应则形成硫醇。

硫化氢是酸性的，它与碱及一些金属（如银）有化学反应。例如：硫化氢和银接触后，会产生黑褐色的硫化银，如果氧气存在反应趋势更大：

该反应能够进行的原因是硫化银的生成自由能负值很大，增大了正方向反应的趋势。

安全

硫化氢是剧毒及易爆气体。

相对浓度危险度

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