历史

原子量最早是由英国科学家约翰·道尔顿提出来的。他说“同一种元素的原子有相同的重量(weight)，不同元素的原子有不同的重量。”因此atomic weight在中文里翻译成了“原子量”。但是当时由于重量和质量(mass)是相同的概念，因此虽然实际中获得的都是原子的相对质量，但仍然称作原子量。

20世纪初，物理学家采用质谱技术测量原子质量，使用了在物理学上比较严谨的“atomic mass”的名称。但是atomic weight的用法仍然广泛使用。

计算

1803年，道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准。

1826年，永斯·贝采利乌斯改为氧原子量的 1/100 为基准 ；1860年， J.-S.斯塔 （ 英语 ： Jean Stas ） 建议用氧原子量的 1/16 为基准，沿用了很长时间。

1929年，W.F.吉奥克和H.L.江斯登发现天然氧中存在着 O、 O、 O三种同位素，它们在自然界的分布不完全均匀，因此用天然氧作为原子量基准就欠妥。后来物理学界改用 O的1／16 作为原子量基准，化学界还沿用原来的基准，从此原子量出现两种标度，1940年国际原子量委员会确定以1.000275作为两种标度的换算因子：物理原子量 = 1.000275 × 化学原子量。存在两种标度必然经常引起混乱 。

1959年，在慕尼黑召开的国际纯粹应用化合会（International Union of Pure and Applied Physics，简称IUPAC）上，德国J.H.马陶赫建议 C＝12.0000 作为原子量基准，并提交国际纯粹与应用化合会考虑，后者于1960年接受这一建议。1961年，在蒙特利尔召开的国际纯粹与应用化合会上，正式通过这一新基准。1979年，由国际相对原子质量委员会提出原子量的定义。

参见

相对原子质量表

同位素

分子量

原子质量单位

摩尔 (单位)

免责声明：以上内容版权归原作者所有，如有侵犯您的原创版权请告知，我们将尽快删除相关内容。感谢每一位辛勤著写的作者，感谢每一位的分享。