名称

钴的英文名称“ Cobalt ”来自于德文的Kobold，意为“坏精灵”，因为钴矿有毒，矿工、冶炼者常在工作时染病，钴还会污染别的金属，这些不良效果过去都被看作精灵的恶作剧。

分布

辉砷钴矿

稳定的钴同位素是通过超新星上的R-过程生成的。钴在地球上的分布极为广泛，但在地壳中的含量仅0.0023％，许多铁﹑镍﹑铜等矿中都含有微量的钴。天然水﹑泥土和动植物中都发现有钴的踪迹。

自然界中，钴经常和铁伴存，尽管铁陨石中钴的丰度要小于镍，但两者都是陨铁的特征成分。与镍一样，虽然未发现钴在古地壳以金属的形式存在，但陨铁合金中的钴由于未受氧气和水分的侵蚀能以金属（合金）的形式存在。

化合物形式的钴是铜和镍矿石中的次要成分。

钴矿：

辉砷钴矿

硫钴矿

方钴矿

菱钴矿

性质

物理性质

钴是具有钢灰色和金属光泽的硬质金属。

化学性质

钴在常温下与水和空气都不起作用，性质同铁、镍相似。在加热时，钴与氧、硫、氯、溴发生剧烈反应。也能与一氧化碳形成羰基化合物。

化合物

钴最常见的化合价是+2，此外还有0和+3价的钴化合物。

钴(II)

+2价的钴可以和所有阴离子形成钴盐，如氯化钴、硫酸钴和乙酸钴等。

Co(II)的配合物的颜色是很有意思的，八面体配合物大多数是粉红色的，如[Co(H 2 O) 6 ] ，而四面体配合物大多数是蓝色的，如[CoCl 4 ] 、[Co(CNS) 4 ] 等。

钴(III)

+3价的钴更常见于一些配合物，如[Co(NH 3 ) 6 ] 。而以水为配体的Co(III)配合物不如氨的稳定，而二价的钴氨配合物很容易在水中被空气或其它氧化剂氧化为三价钴的配合物。

对于一些简单化合物，三氧化二钴、羟基氧化钴也是已知的。

用途

钴最主要的用途是制作合金。

合金

钴铬合金可以用于牙科填补材料，以取代对部分人致敏的含镍材料。

钴以5%的比例添加于铂现于首饰中，这种合金略有磁性。

电池

钴的化合物钴(III)酸锂被广泛用于锂离子电池（钴酸锂电池）中。

催化剂

染料

在19世纪之前，钴元素的最广泛的用处就是染料。自从中世纪，钴就作为一种蓝色玻璃的添加物钴蓝投入生产。

放射性同位素

钴-60是一个γ射线的放射源，它是通过用中子轰击钴而产生的高能放射源。它释放出两种γ射线，其能量分别为1.17和1.33MeV。

其他

钴在电镀方面也有广泛应用，由于其吸引人的外观，坚硬和具有抗氧化性，还用于作为瓷釉的底釉。

参考资料

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