物理性质

氧族元素主要性质的比较

化学性质

注释： (1)这些氧化物不单涉及元素的常见氧化态1、2、4和6，还包括表观氧化数小于1的低卤化物。 (2)和熔融的氰化钾反应。 (3)生成的二氯化钋由于钋的α辐射分解溶剂产生臭氧，将钋(II)氧化成钋(IV)。 (4)展现出颜色是因为溶液中生成了环状聚合阳离子如Se 4 、Se 8 和Te 4 。 (5)方程式为：S+2H 2 SO 4 —Δ→3SO 2 ↑+2H 2 O (6)硫溶于发烟硫酸生成了环状阳离子（如S 8 等）而使溶液变成蓝色，但若要分离出含有硫的环状阳离子的晶体，那会很困难。值得一提的是，硫溶于发烟硫酸后形成的溶液因为含有少量的S n 游离基的原因，而具有弱的顺磁性 (7)反应方程式为：S 8 +3SbF 5 →S 8 +2SbF 6 +SbF 3 ；S 8 离子是蓝色的，它存在着以下平衡：S 16 2S 8 4S 4 （S 4 是黄色的）（注：“”表示可逆符号）。 (8)反应方程式为：2S 8 +F 2 S 2 O 6 →S 16 +2FSO 3 ；S 16 离子是红色的。

化合物

氧族元素的二元化合物见下表：

参见

元素周期表

元素的族

参考资料

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