性质

纯白银颜色白，掺有杂质金属光泽，质软，掺有杂质后变硬，颜色呈灰、红色。纯白银比重为10.5，熔点960.5℃，导电性能佳，溶于硝酸、硫酸中。

物理性质

银是一种11族元素，延展性好（仅次于金），有明亮的银白色金属光泽，抛光度高。 在受保护的环境中，银对波长450纳米以上的光波反射率比铝高 ，对波长450纳米以下的光波反射率不如铝，对波长310纳米的光波反射率降为零。

银的导电性在所有金属中最高，比铜还高 ，但在电气中由于价格高昂，应用并不广。但 射频工程 （ 英语 ： radio-frequency engineering ） 是个例外，特别是在甚高频以上的频段，镀银能够显著增加元件和导线整体的导电性，因为高频电流会集中在导体的表面而非内部。二战中美国生产浓缩铀的电磁铁用了13450吨银，这是因为战时缺铜。

纯银在金属中导热性最高，但低于非金属中的碳（金刚石）和 超流体氦-4 （ 英语 ： superfluid helium-4 ） 。

密度：10.5克/厘米3 熔点：961.93℃ 沸点：2213℃ 其他性质：富延展性，是导热、导电性能很好的金属。第一电离能7.576电子伏。化学性质稳定，对水与大气中的氧都不起作用；易溶于稀硝酸、热的浓硫酸和盐酸、熔融的氢氧化碱。晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。晶胞参数：a = 408.53 pm b = 408.53 pm c = 408.53 pm α = 90° β = 90° γ = 90°

化学性质

银是古代发现的金属之一。银在自然界中虽然也有单质存在，但绝大部分是以化合态的形式存在。

银具有很高的延展性，因此可以碾压成只有0．00003厘米厚的透明箔，1克重的银粒就可以拉成约两公里长的细丝。

银的导热性和导电性在金属中名列前茅。

银的特征氧化数为+1，其化学性质比铜差，常温下，甚至加热时也不与水和空气中的氧作用，但久置空气中能变黑，失去银白色的光泽，这是因为银和空气中的H2S化合成黑色Ag2S的缘故。其化学反应方程式为：

银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中：

银在常温下与卤素反应很慢，在加热的条件下即可生成卤化物：

银对硫有很强的亲合势，加热时可以与硫直接化合成Ag 2 S：

类似地，银和硒、碲的反应为：

同位素

自然界存在的银有两种稳定同位素： Ag和 Ag，其中前者的丰度略高（51.839%）。银的两种同位素的丰度几乎相同，这在元素周期表中十分罕见。银的原子量是107.8682 (2)克/摩尔。 已确定银的二十八个放射性同位素的特性，其中最稳定的依次是 Ag（半衰期41.29天）， Ag（半衰期7.45天）， Ag（半衰期3.13小时）。银有很多亚稳态核素，其中最稳定的依次是 Ag（半衰期418年）， Ag（半衰期为249.79天）， Ag（半衰期8.28天）。其余的放射性同位素的半衰期皆短于一小时，大部分短于三分钟。

银的同位素原子量从92.950（ Ag）到129.950（ Ag）不等。 丰度最高的稳定同位素（ Ag）之前的同位素的衰变类型主要是电子捕获，生成钯（46号元素）的同位素，而 Ag之后的同位素的衰变类型则主要是β衰变，生成镉（48号元素）的同位素。

Pd β衰变成 Ag的半衰期为650万年。铁陨石是仅有的“钯-银比”高到可以测量 Ag富度变化的物体。由放射性产生的 Ag首次发现于1978年美国圣塔克拉拉的陨石。 发现者提出，一些小型铁核的行星与其异体，可能是在一千多万年前的核合成事件中产生的。从这熔化过的星球本体中，观察到的 Pd– Ag比值，反映出早期太阳系的吸积中应存在着不稳定的核种。

特点

性质稳定，活跃性低

氧气相对其他气体能更容易溶解于银。

导热，导电率高

不易受化学药品腐蚀（但仍然能被硫、硒、硫化物、硝酸、氢碘酸、氯气等腐蚀）

质软

富有延展性

应用

银600-800美元每千克（工业应用必考虑成本，2013年春，相比较铜的价格在80~120美元每千克）。

制造高价值的物件如银元货币、首饰，并用于制造勋章、奖座、杯、牌和种种装饰。

与汞、锡等其他金属在室温混合成的混合物，被广泛用于牙医上。

制造控制棒来控制核连锁反应。

用作催化剂，是一种对工业非常重要的催化剂，化学实验室中也会使用。

用作电线等导电体，常见于音响设备及键盘。

加入镍、铜以增加硬度。

在电子工业上是重要的导电材料。

制造合金、硝酸银和其它银的化合物等。

用作制造镜子反光面。

饰品、、工艺品皆有使用。较好的材质为925银，即92.5%银加入7.5％的铜，为 Tiffany & Co. 所开创的标准。

银能对硫等元素反应，也对某些微生物有杀菌功效却对人体无害，加上有美观价值，因此常被做为高级餐具或食物容器。古代也曾有利用这种特性而出现“银针探毒”的验毒技术，但今日已证实银仅对部分元素、化合物及微生物有反应，部分食物如鸡蛋等因含硫即便无毒亦会有反应，验毒功效并非百分之百。

名称来源

银拉丁原名为 argentum ，是其化学符号的来源。

因为银的活跃性低，其元素型态易被发现亦易提取，故此在古时的中国和西方分别已被认定为五金和炼金术七金之二，仅于 金 之后一名。

古代西方的炼金术和占星术也有将金属中的银与七曜中的月连结，又为金和日之后一名。

用碳氧焰烧成熔融的银。

以白银作为原料铸造的货币（墨西哥银圆）

化合物

+1价态化合物

银在化合物中主要以+1价的形式存在。

银溶于硝酸( HNO 3 )，生成硝酸银( AgNO 3 )。硝酸银是一种透明晶体，有感光性，且易溶于水。硝酸银是合成许多其他银化合物的原料，也可作为防腐剂，还用于彩色玻璃中的黄色添加剂。银不易与硫酸反应，因此硫酸在珠宝制造中用于银焊及退火后留下的氧化铜火痕。银易与硫以及硫化氢( H 2 S )反应生成黑色的硫化银( Ag 2 S )，这在失去光泽的银币或其他物品上很常见。当银制电气触点在富含硫化氢的环境下工作时，触点上的硫化银还会生成银晶须。

Cessna 210为人工降雨装备了碘化银发生器

向硝酸银溶液中加入氯离子会沉淀出氯化银( AgCl )，同样地，加入溴盐或碘盐可以沉淀出用于制造感光乳剂的其他卤化银。氯化银用于制造检测pH值和测量电位的玻璃电极，以及用于玻璃的透明水泥。将碘化银( AgI )撒入云层以人工降雨。卤化银在水溶液中高度不溶（除了氟化银），因而常用于重量分析。

向硝酸银溶液加入碱，沉淀得到氧化银( Ag 2 O )。氧化银用作纽扣电池的正极。向硝酸银溶液加入碳酸钠( Na 2 CO 3 )，沉淀得碳酸银( Ag 2 CO 3 )。

雷酸银( AgONC )是一种强烈的、对碰撞敏感的炸药，是银与硝酸在乙醇( C 2 H 5 OH )的存在下反应得到的，用于雷管。其他危险易爆的银化合物包括叠氮化银( AgN 3 )，由硝酸银与叠氮化钠( NaN 3 )反应得到， 还有乙炔银( Ag 2 C 2 )，由硝酸银或银氨溶液与乙炔( C 2 H 2 )反应得到。

卤化银晶体后形成的潜像经还原剂，如氢醌、米吐尔(4-(甲氨基)苯酚硫酸氢盐)或抗坏血酸的碱性溶液显影处理后，的卤化银被还原成金属银。硝酸银的碱性溶液（银氨溶液）可被还原糖，如葡萄糖等还原为金属银，这个反应用于制造银镜，以及玻璃圣诞饰品的内表面。卤化银可溶于硫代硫酸钠( Na 2 S 2 O 3 )溶液，因此硫代硫酸钠可作为定影剂，去除显影后感光乳剂上多余的卤化银。

在溴化钾( KBr )的存在下，金属银可被强氧化剂如高锰酸钾( KMnO 4 )或重铬酸钾( K 2 Cr 2 O 7 )侵蚀；这些化合物在摄影中用于漂白可见影像，将其转化为卤化银，既可以被硫代硫酸钠去除，又可以重新显影以加强原始的影像。在过量的氰根离子(CN )存在下，氰化银( AgCN )可以形成可溶于水的氰配合物( Ag(CN) 2 )。银的氰配合物溶液用于电镀银。

其它价态化合物

银还能形成其它价态的化合物，如氟化亚银（Ag 2 F）、二氟化银（AgF 2 ）、一氧化银（AgO）等。

在生物中作用

银的离子以及化合物对某些细菌、病毒、藻类以及真菌显现出毒性，但对人体却几乎是完全无害的。银的这种杀菌效应使得它在活体外就能够将生物杀死。然而，银制品的测试以及标准化却存在很大难度。

希波克拉底曾经有描述银在治疗和防止疾病方面的功用。腓尼基人曾经用银制瓶子来盛放水、酒和醋，以此防止这些液体腐败。20世纪初期，人们也曾把银币放在牛奶里，以此来延长牛奶的保鲜期。银的杀菌机制长期以来一直为人们所争论探讨，但至此还没有确凿的定论。其中一个很好的例子是微动力效应，它成功的解释了银离子对微生物的作用，但却不能解释其对病毒的作用。

银大量的添加于凝胶以及绷带中。银的抗菌性来源于银离子。由于银离子可以和一些微生物用于呼吸的物质（比如一些含有氧、硫、氮元素的分子）形成强烈的结合键，以此使得这些物质不能为微生物所利用，从而使得微生物窒息而亡。

在抗生素发明之前，银的相关化合物曾在第一次世界大战时用于防止感染。

银作为效用广泛的抗菌剂正在进行新的应用。其中一方面就是将硝酸银溶于海藻酸盐中，用于防止伤口的感染，尤其是烧伤伤口的感染。2007年，一个公司设计出一种表面镀上银的玻璃杯，这种杯子号称具有良好的抗菌性。除此之外，美国食品和药品管理协会（FDA）最近也审批通过了一种内层镀银的导气管的应用，因为研究表明这种导气管能够有效的降低导气管型肺炎。

银并不会对人的身体产生毒性，但长期接触银金属和无毒银化合物也会引致银质沉着症(Argyria)。因为身体色素产生变化，皮肤表面会显出灰蓝色，虽无毒性，但会影响形象。

参见

银子

参考资料

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