词条 氰化钠

氰化钠

氰化钠,俗称山奈山埃山奈钠,是氰化物的一种,为白色结晶粉末或大块固体,毒性极强,化学式为NaCN。易吸湿而带有苦杏仁味,能否嗅出与个人的基因有关。

氰化钠容易水解生成氰化氢,水溶液呈强碱性。易吸收二氧化碳。常用于提取金、银、铜、锌等贵金属,也用于电镀、制造农药、杀虫剂及有机合成氨基酸、蛋氨酸等用途。泄露至自然界中的氰化钠会对生物造成严重损害,人吞食100-300mg氰化钠后一分钟内失去知觉,毒理参见氰化物中毒。

氰化钠简介资料
143-33-9
8587
205-599-4
1/CN.Na/c1-2;/q-1;+1
MNWBNISUBARLIT-UHFFFAOYAG
6.44 mg/kg (rat, oral)、4 mg/kg (sheep, oral)、15 mg/kg (mammal, oral)、8 mg/kg (rat, oral)
ICSC 1118
040
TWA 5 mg/m3
8929
VZ7525000
[C-]#N.[Na+]
115.7 J/mol K
1689
-91 kJ/mol
NaCN
白色固体
S
1.5955 g/cm3
1.452
49.0072 g·mol⁻&sup1
T+ N C
006-007-00-5
淡淡的杏仁味
1496 °C(1769 K)
溶于
48.15 g/100 mL (10 °C)、63.7 g/100 mL (25 °C)
70.4 J/mol K
563.7 °C(837 K)
R
不易燃
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氰化钠
制备氰化钠可用氰化氢和氢氧化钠反应HCN+NaOH→NaCN+H2O氨基钠和碳共热得到:NaNH2+C—→NaCN+H2此方式为Castner-Kellner过程化学性质氰化钠可以和过氧化氢反应,产生氰酸钠。亚铁氰化钠对热不稳定,受热分解:氧化性:氰化钠可以和硫酸反应,产生硫酸氢钠和氢氰酸应用氰化物采矿氰化金(Au(CN)2)的球棒模型1783年,卡尔·威廉·舍勒发现,黄金溶于氰化物的水溶液。通过巴格拉季翁(1844年),埃尔斯纳(1846),和法拉第(1847年)的工作,金氰水溶性化合物,被确定每个金原子需两分子氰。氰化钠主要用于提取黄金和其他贵金属。黄金对氰化物会产生反应,诱使黄金氧化,易溶于空气和水。化学方程式:然后用锌把黄金还原出来:Zn+2NaAu(CN)2→2Au+Na2Zn(CN)4氰化浸出金(Goldcyanidation)化学原料几个具有商业意义的化学化合物是来自氰化物,...
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