制备

氰化钠可用氰化氢和氢氧化钠反应

HCN + NaOH → NaCN + H 2 O

氨基钠和碳共热得到:

NaNH 2 + C — → NaCN + H 2 此方式为Castner-Kellner过程

化学性质

氰化钠可以和过氧化氢反应，产生氰酸钠。

亚铁氰化钠对热不稳定，受热分解：

氧化性:

氰化钠可以和硫酸反应，产生硫酸氢钠和氢氰酸

应用

氰化物采矿

  氰化金(Au(CN) 2 )的球棒模型

1783年，卡尔·威廉·舍勒发现，黄金溶于氰化物的水溶液。通过巴格拉季翁（1844年），埃尔斯纳（1846），和法拉第（1847年）的工作，金氰水溶性化合物，被确定每个金原子需两分子氰。

氰化钠主要用于提取黄金和其他贵金属。黄金对氰化物会产生反应，诱使黄金氧化，易溶于空气和水。 化学方程式：

然后用锌把黄金还原出来: Zn + 2 NaAu(CN) 2 → 2 Au + Na 2 Zn(CN) 4

氰化浸出金(Gold cyanidation)

化学原料

几个具有商业意义的化学化合物是来自氰化物，包括三聚氯氰，氯化氰。氰化物在有机合成中，它被列为一个强大的亲核试剂，其中广泛存在于许多特种化学品，包括药品。氰化钠是剧毒物质，水解后则生成另一种剧毒物质氰化氢，曾经被纳粹德国用于毒气室的集体。

现今也用于美国处决罪犯的工具

生态使用

氰化钠因为有剧毒，所以可用来迅速杀死或昏迷生物，如非法使用氰化物捕鱼和昆虫学家收集昆虫。

参考资料

Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.

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