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氨

氨（英语：Ammonia，或称氨气、阿摩尼亚或无水氨，分子式为NH₃）是无色气体，有强烈的刺激气味，极易溶于水。常温常压下，1单位体积水可溶解700倍体积的氨。氨对地球上的生物相当重要，是所有食物和肥料的重要成分。氨也是很多药物和商业清洁用品直接或间接的组成部分，具有腐蚀性等危险性质。

由于氨有广泛的用途，成为世界上产量最多的无机化合物之一，约八成用于制作化肥。2006年，氨的全球产量估计为1.465亿公吨，主要用于制造商业清洁产品。

氨可以提供孤电子对，所以也是路易斯碱。

氨简介资料

CAS号

7664-41-7

ChemSpider

217

InChI

1/H3N/h1H3

IUPAC名

Ammonia

NFPA 704

130

pKb

4.75 (与水反应)

PubChem

222

RTECS

BO0875000

SMILES

主要危害

具腐蚀性

偶极矩

1.42

光谱数据

UV-Vis

其他阳离子

铵

其他阴离子

一水合氨

分子构型

三角锥

别名

阿摩尼亚

化学式

NH3

外观

具有非常刺鼻的气味的无色气体

安全术语

密度

0.6942

摩尔质量

17.0306 g·mol⁻&sup1

沸点

−33.34 °C（−28.01 °F；239.81 K）

溶解性（水）

1:700 (0℃,100kPa)

热力学数据

相变

熔点

−77.73 °C（−107.91 °F；195.42 K）

相关人物

克劳德·贝托莱

氨相关文献

氨

氨水氨在英文有时会称作anhydrousammonia（译为无水氨），以和在英文与其名称类似的氨水区别。中文很少有人会把氨气和氨水混为一谈。氢氧化铵或称氨水是氨的水溶液，氨的水溶液为碱性：其性质和氨气完全不一样。实验室的稀氨水一的浓度一般为1M至2M。氨的饱和水溶液(大约18M)的密度是0.880gcm，故可称之为.880Ammonia。氨的合成1774年，化学家普利斯特里加热氯化铵和氢氧化钠的混合物，利用排汞取气法取得氨。第一次世界大战以前，大部分的氨都是以干馏含氮的蔬菜及动物的粪便(如骆驼粪)，并以氢作为还原剂以把亚硝酸及亚硝酸盐还原而制成。除此以外，氨也可以在煤的干馏或用铵盐与氢氧化物(如氢氧化钙，即熟石灰)共热制得，所使用的铵盐普遍为氯化铵。现今的工厂大多使用哈伯法：在200大气压力和500℃的条件下，以氧化铁为催化剂，加热氮气和氢气制得。Keq=[NH3]2[N2][H2]3{\...

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聚氨酯

研究开发的历史聚胺酯的研究开发最初是由OttoBayer和他的同事合作于1937年在德国勒沃库森的I.G.Farben实验室开始的。他们通过实验应用加成聚合原理，利用液态异氰酸酯和液态聚醚或二醇聚酯生成一种有别于当时已发现的聚烯烃和缩聚生成塑料的新型塑料－聚胺酯。新的单体混合物也不同于WallaceCarothers已取得的对于聚酯的专利。起初，应用仅限于纤维和软质泡沫。随后其发展受二次世界大战影响（期间PU只小范围用于航空座椅），直到1952年异氰酸酯才开始可以通过商业途径购买到。1954年，开始使用甲苯二异氰酸酯（TDI）和聚酯多元醇生产用于商业用图的软质聚胺酯泡沫。这种泡沫（起初被发明者称作仿制的瑞士奶酪）的发明归功于把水加入到反应体系当中，这些物质也用来生产硬质泡沫，粘胶和弹性体。线性纤维是由六亚甲基二异氰酸酯（HDI）和1,4-丁二醇（BDO）反应生成的。第一种商业生产的聚醚多元...

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联氨

制取可由次氯酸钠与氨反应制得。还可由氨、丙酮的混合物与氯气反应的产物水解制取，同时得到联氨和丙酮：性质结构联氨的结构是从一对氨分子里各取一个氢原子然后把他们结合起来，每一个H2N-N次单元是个金字塔。H-N-H角为108°，N-N键距离1.45Å。按照联氨偶极矩为1.85D及N-H键矩为4.44(10Cm)计算得到偏转角为0.5°，分子符合重叠构象，近似C2v点群。也有认为分子符合偏转构象。旋扭难度是乙醇的两倍，结构特性像过氧化氢。化学性质联氨的碱性仅为氨的15分之一。（氨之K值=1.78x10）成盐：但需注意的是，[N2H6]完全水解，因此这个离子很难存在于水溶液中：联氨可以和二氧化碳反应：和NH3类似，联氨可以以分子的形式和一些金属化合物形成配合物。用途与四氧化二氮混合使用可当作火箭的燃料。但通常会作为姿态控制火箭的单组元推进剂，在离开喷口前经过催化剂产生自燃。压水式核电机组启动时，会...

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液氨

性质有刺激性气味的无色液体。具腐蚀性。是高度缔合的，每个氨分子周围平均有11个其他的氨分子。沸点−33.42°C。凝固点−77.74°C。比电导1×10Ω·c

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脱氨作用

参见胺化参考与注解

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无机溶剂

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