氨水

氨在英文有时会称作 anhydrous ammonia （译为无水氨），以和在英文与其名称类似的氨水区别。中文很少有人会把氨气和氨水混为一谈。

氢氧化铵或称氨水是氨的水溶液，氨的水溶液为碱性：

其性质和氨气完全不一样。实验室的稀氨水一的浓度一般为1M至2M。氨的饱和水溶液(大约18M)的密度是0.880g cm ，故可称之为 .880 Ammonia 。

氨的合成

1774年，化学家普利斯特里加热氯化铵和氢氧化钠的混合物，利用排汞取气法取得氨。

第一次世界大战以前，大部分的氨都是以干馏 含氮的蔬菜及动物的粪便(如骆驼粪)，并以氢作为还原剂以把亚硝酸及亚硝酸盐还原而制成。除此以外，氨也可以在煤的干馏或用铵盐与氢氧化物(如氢氧化钙，即熟石灰) 共热制得，所使用的铵盐普遍为氯化铵。

现今的工厂大多使用 哈伯法 ： 在200大气压力和500℃的条件下，以氧化铁为催化剂，加热氮气和氢气制得。

K e q = [ N H 3 ] 2 [ N 2 ] [ H 2 ] 3 {\displaystyle K_{\mathrm {eq} }=\mathrm {\frac {[NH_{3}]^{2}}{[N_{2}][H_{2}]^{3}}} }

这个反应是可逆的。在25℃时平衡常数为6.4 x 10 ，在500℃时为1.5 x 10 。

合成氨的原料氮气来自于空气(以液态空气的分馏取得)，氢气来自于水和燃料。由于化石燃料短缺， 制氨用的氢理论上可以用水的电解(现今4%的氢由电解制备)或热化裂解(thermal chemical cracking)制得，但现在来说，这些方法都是不实际的。热裂解所需的热能可以从核能反应中取得，而风力发电、太阳能发电及水力发电产的的过剩电能可以用来电解水制氢。现在为止，以空气及燃料制氨的方法以外的替代方案是不经济的，而且这些方法对环保的作用仍未有定论。

用途

由于氨拥有强烈的刺激性气味，在医疗方面，会用少量易于挥发的氨作为使人清醒的吸入剂。

生产硝酸

玻璃清洁剂

有八成的氨生产氮肥

航空燃料（X-15）

氨是最广泛用的制冷剂之一，可用于空调、冷藏和低温，能用于各种形式的制冷压缩机，蒸发温度可控制在5度至零下65度

反应

络合反应

NH 3 分子中氮原子有一对孤对电子，可以作为电子对给予体（路易斯碱）形成加合物。如氨在氢离子络合生成铵离子：

NH 3 亦可与金属离子如Ag 、Cu 等发生络合，生成络合物：

氧化还原

NH 3 分子中氮为-3价，在适当条件下可被氧化为N 2 或更高价氮化合物。

如NH 3 在纯氧中燃烧，生成N 2 ：

在铂催化下可氧化生成水与一氧化氮，是工业制硝酸的重要反应。

可还原CuO为Cu：

常温下NH 3 可与强氧化剂（如氯气、过氧化氢、高锰酸钾）直接反应：

取代反应

NH 3 中的氢原子可以依次被取代，生成氨的衍生物如Ag 2 NH、Li 3 N：

金属钠可与液氨反应，生成钠离子和氨合电子，在铁(III)离子催化下可生成氨基钠：

参见

铵

胺

肼

路易斯碱

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