反应机理中各步的顺序也是很重要的。有些化学反应看上去是一步反应，但实际上却经由了多步，例如如下反应：
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C O + N O 2 → C O 2 + N O {\displaystyle \ CO+NO_{2}\to CO_{2}+NO}
该反应中，实验测得的速率方程为： R = k [ N O 2 ] 2 {\displaystyle \ R=k[NO_{2}]^{2}} ![\ R=k[NO_2]^2](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a811d5fa67072090609159e597a93a67786e2dd6)
。因此，反应可能的反应机理为：
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2 N O 2 → N O 3 + N O {\displaystyle \ 2NO_{2}\to NO_{3}+NO}
(慢)
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N O 3 + C O → N O 2 + C O 2 {\displaystyle \ NO_{3}+CO\to NO_{2}+CO_{2}}
(快)
每一步反应都被称作基元反应，具有特定的速率方程和反应分子数。所有基元反应加和得到的净反应必须与原反应相同。基元反应分为四类：加成、消除、取代和重排。
总反应的速率方程由反应机理中最慢的一步，也就是速率控制步骤所决定。由于上例中第一步为速控步，是一个双分子反应，速率方程为 R...
