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二氧化硫

二氧化硫，（英语：sulphur dioxide , sulfur dioxide）化学式是SO₂。是最常见的硫氧化物。无色气体，有强烈刺激性气味。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若把SO₂进一步氧化，通常在催化剂如二氧化氮的存在下，便会生成硫酸。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。

二氧化硫简介资料

CAS号

7446-09-5

IUPAC名

Sulfur dioxide

NFPA 704

030

pKa

1.81

RTECS

WS4550000

别名

亚硫酸酐

化学式

外观

无色气体

安全术语

密度

2.551 g/L

摩尔质量

64.054 g·mol⁻&sup1

沸点

−10 °C (263 K)

溶解性（水）

9.4 g/100 mL (25 °C)

熔点

−72.4 °C (200.75 K)

相关化学品

三氧化硫

英文名

Sulfur dioxide（美国）、Sulphur dioxide（英国）

警示术语

闪点

不易燃

二氧化硫相关文献

二氧化硫

制备二氧化硫可通过燃烧硫获得：也可以通过燃烧硫化氢和有机硫化合物来获得：焙烧硫化物矿物，例如黄铁矿、闪锌矿（硫化锌）和朱砂（硫化汞），也会释放出SO2：二氧化硫是制备硅酸钙水泥的副产物之一：在这个过程中，把CaSO4、焦炭与沙子共热：热的硫酸与铜屑反应，也会产生二氧化硫。结构SO2是一个V型的分子，其对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。SO2中的S-O键长（143.1pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1pm）短，而O3中的O-O键长（127.8pm）则比氧气O2中的O-O键长（120.7pm）长。SO2的平均键能（548kJmol）要大于SO的平均键能（524kJmol），而O3的平均键能（297kJmol）则小于O2的平均键能（490kJmol）。这...

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