酸性强度的判别

除了透过计算pH值来衡量不同酸的强度外，透过观察以下的性质也可以判别出不同类别的酸的强度：

电负性：在同一元素周期下其共轭碱的负电性愈高，它的酸度就愈高。

原子半径：原子半径增加，其酸度也会增加。以氢氯酸及氢碘酸为例，两者均是强酸，在水中均会电离出100%的相应离子。但是氢碘酸的酸度比氢氯酸要强，这是因为碘的原子半径远大于氯的原子半径。带有负电荷的碘阴离子拥有较离散的电子云，因此与质子(H)的吸力较弱，因此，氢碘酸电离（去质子化）的速度更快。

电荷：电离后的物质愈带有正电荷，就愈高酸度。因此中性分子较阴离子容易放出质子，阳离子也比起其他分子均具有更高酸度。

强酸

常见的强酸──硫酸的立体模型

常见强酸

（从最强到最弱）

高氯酸HClO4

氢碘酸HI

氢溴酸HBr

氢氯酸HCl

硫酸H2SO4（Ka1/只限于第一酸度系数）

对甲苯磺酸CH3C6H4SO3H

硝酸HNO3

水合氢离子H3O或H。为方便起见，通常会以H取代H3O。但要注意的是，单独而孤立的质子在带有极性的水中不可能存在，而是常与水分子的其中一对孤偶电子对结合。

一些化学家将氯酸（HClO3），溴酸（HBrO3），过溴酸（HBrO4），碘酸（HIO3），和过碘酸（HIO4）也列为强酸，但是没有被公认。

超强酸

（从最强到最弱）

氟锑酸HFSbF5

魔酸FSO3HSbF5

碳硼烷酸H(CHB11Cl11)

氟磺酸FSO3H

三氟甲磺酸CF3SO3H

参见

弱酸

超强酸

弱碱

强碱

超强碱

参考文献

Hill, John W., et al. "General Chemistry." 4th ed. New Jersey: Prentice Hall, 2005.

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