性质

摩尔分数常用于相图的绘制。它有以下几个优点：

不同于体积摩尔浓度，摩尔分数不受温度变化的影响也无需与相态密度有关的知识。

配制一定已知摩尔分数的混合物时，只需称量适当质量的各组分物质混合后即可。

摩尔浓度具有“对称性”：摩尔浓度x=0.1和x=0.9，只是把溶液中溶质和溶剂的关系颠倒过来。比如乙醇和水的混合物，当乙醇的摩尔分数 x E t O H {\displaystyle x_{EtOH}} =0.1时，混合物可看作是乙醇的水溶液，而当乙醇的摩尔分数 x E t O H {\displaystyle x_{EtOH}} =0.9时，混合物则可看作是水的乙醇溶液。

对理想气体构成的混合物，某一气体组分的摩尔分数可用该气体的分压与气体混合物总压的比值表示。

相关换算

质量分数

质量分数 w i {\displaystyle w_{i}} 与摩尔分数的换算关系：

M i {\displaystyle M_{i}} 代表组分 i {\displaystyle i} 的摩尔质量； M {\displaystyle M} 是混合物的平均摩尔质量。

质量浓度

与质量浓度 ρ ρ --> i {\displaystyle \rho _{i}} 的换算关系如下：

M {\displaystyle M} 是混合物的平均摩尔质量。

体积摩尔浓度

M {\displaystyle M} 是溶液的平均摩尔质量； ρ ρ --> {\displaystyle \rho } 代表溶液密度。

质量和摩尔质量

m i {\displaystyle m_{i}} 是组分 i {\displaystyle i} 的质量， M i {\displaystyle M_{i}} 是组分 i {\displaystyle i} 的摩尔质量。

区域差异和梯度

对于非均质混合物，摩尔分数的梯度会触发扩散作用的发生。

参考资料

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