名称名字中的希腊字母π代表了p轨道，因为π键的轨道对称性与p轨域相同。p轨道通常参与形成π键，然而，d轨道同样能参与形成。π键通常比σ键弱，因为它的电子云距离带正电的原子核的距离更远，需要更多的能量。量子力学的观点认为，键的强度很弱主要是因为平行的p轨道间重叠不足。性质两个p轨道形成一个π键尽管π键本身弱于σ键，但是π键仍然和σ键并存于多键中，因为混合键强度比他们都要大。这一点通过比较乙烷（154pm）、乙烯（133pm）、乙炔（120pm）的键长就可以看出。拥有双键和三键的原子通常有一个σ键，余下的则是π键。π键是由于平行轨道重叠形成的：两个轨道纵向的相遇，形成比σ更弱的键。π键中的电子有时也被叫做π电子。特例π键并不一定要连接几个原子，金属原子和氢分子的σ键间的π交互作用在一些有机金属化合物的还原中扮演了很重要的角色。炔和烯中的π键经常与金属结合，所成的键含有很高的π成分。仅在部分分子...

参见键级键能键偶极矩

相关概念形成条件配位键的形成需要两个条件：一是中心原子或离子，它必须有能接受电子对的空轨道；二是配位体，组成配位体的原子必须能提供配对的孤对电子。当一路易斯碱供应电子对给路易斯酸而形成化合物时，配位键就形成了。例如气态氨NH3和气体三氟化硼BF3形成固体NH3BF3化合价在配位化合物中，由电负性小的元素原子向电负性大的元素原子提供孤对电子形成配位键时，每个有一对孤对电子的前者（电负性小的原子）显示+2价，后者显示-2价。反之，由电负性大的元素原子提供孤对电子与电负性小的元素原子之间形成配位键时，两种元素都无价态变化。常见配位键化合物一氧化碳CO，其中碳氧间的三对共用电子对有一配位键，两个正常共价键。铵根NH4，其中N原子与左下右的H原子以极性键结合，与上边的H以配位键结合，由N原子提供孤对电子。

成键氢键通常可用X-H…Y来表示。其中X以共价键与氢相连，具有较高的电负性，可以稳定负电荷，因此氢易解离，具有酸性（质子给予体）。而Y则具有较高的电子密度，一般是含有孤对电子的原子，容易吸引氢原子，从而与X和H原子形成三中心四电子键。键能氢键键能大多在25-40kJ/mol之间。一般认为键能<25kJ/mol的氢键属于较弱氢键，键能在25-40kJ/mol的属强度等强度氢键，而键能>40kJ/mol的氢键则是较强氢键。曾经有一度认为最强的氢键是[HF2]中的FH…F键，计算出的键能大约为169kJ/mol。而事实上，用相同方法计算甲酸和氟离子间的[HCO2H…F]氢键键能，结果要比HF2的高出大约30kJ/mol。常见氢键的平均键能数据为：F—H…:F（155kJ/mol或40kcal/mol）O—H…:N（29kJ/mol或6.9kcal/mol）O—H…:O（21kJ/mo...

生成两个氨基酸透过肽键生成合为一个二肽，此称缩合反应。在缩合反应中，两个氨基酸靠近对方，羧基与氨基相互接近，一个会失去在羧基(COOH)上的一氢一氧，另一个则会失去氨基(NH2)上的一氢。此反应生成一分子的水(H2O)及被肽键(-CO-NH-)连结的氨基酸，其连结的氨基酸被称为二肽。在肽键生成时，一氨基酸的羧基会与另一个氨基酸的氨基反应，失去一分子的水(H2O)，故过程为脱水反应(也名为脱水缩合)。形成肽键需消耗能量，因而在生物体内，会由ATP提供。肽键连结形成的氨基酸炼会成为多肽与蛋白质。生物体使用酵素及核糖酶，制造多肽和蛋白质。胜肽由专属的酶制成，举例而言，借由两种酵素（γ谷氨酰半胱氨酸合成酶、谷氨酰胺合成酶）及两步骤，可生成三肽的谷胱甘肽。脱水缩合形成酰胺分解借由水解便可让肽键断裂，分解并释放8–16千焦耳/莫尔(2–4卡/莫尔)的自由能，但这过程相当缓慢。而在活体中，此过程可被酵素...