定义

考虑一个假想的反应：

其反应速率(rate)为R，[A]与[B]代表反应物A跟B的浓度，k为速率常数(rate constant)，则假设其速率方程可写成如下：

在上式中，m与n称为该反应物的 反应分级数 ，或称作( 部分级数(partial orders) )。因此，反应对A是属于m级反应，对B而言为n级反应。而所有反应分级数的代数和称为 反应级数 ，或称作( 反应总级数(overall order) )，在此例子也就代表反应总级数为m+n级。而上式中的m跟n或是m+n，也既是所谓的反应级数，除了可以是一级、二级、三级以外，还可以是零级、分数级或负数级甚至是无理数级，或是跟随反应条件（pH值、浓度）而变化，甚至速率方程中还可以出现反应产物的浓度项。

反应级数表示浓度对反应速率的影响程度，分级数越大，则反应速率受该一反应物浓度的影响越大。对于非基元反应不存在反应分子数的概念。根据定义，单分子反应即为一级反应，双分子反应为二级反应，三分子反应则为三级反应，对于基元反应几乎只有这三种情况。相应的反应速率方程见速率方程一条。而由于反应级数可推之参与反应的反应物，因此在许多反应，可以帮助推论反应机构，了解反应如何碰撞，及反应过程中的活化错合物。

反应中若某一反应物的浓度很大，反应过程中基本上不发生变化，则可以将其视为常数，原有反应根据基元反应方程式如果判定为二级反应，则将会呈现出一级反应的特征，所以称为 假一级反应 。

各级反应的特性

各级反应其实都有一些特性，将诸整理归纳如下：

表中， M {\displaystyle \ M} 代表摩尔浓度 m o l / L {\displaystyle \ mol/L} ， t {\displaystyle \ t} 代表时间， k {\displaystyle \ k} 代表反应的速率常数。所说的“二级反应”和“ n {\displaystyle \ n} 级反应”指的是纯级数反应，也就是反应速率只与一个反应物的二次方或 n {\displaystyle \ n} 成正比。

免责声明：以上内容版权归原作者所有，如有侵犯您的原创版权请告知，我们将尽快删除相关内容。感谢每一位辛勤著写的作者，感谢每一位的分享。