毒性防护二氯甲烷毒性较大，但中毒后苏醒较快，故也有用作麻醉剂。对皮肤及黏膜有刺激性。年轻成年大鼠经口LD50为1.6ml/kg。空气中最高容许浓度0.0005。操作时应戴防毒面具，发现中毒后立即脱离现场，对症治疗。物化性质无色透明易挥发液体。具有类似醚的刺激性气味。溶于约50倍的水，溶于酚、醛、酮、冰醋酸、磷酸三乙酯、乙酰乙酸乙酯、环己胺。与其他氯代烃溶剂乙醇、乙醚和N，N-二甲基甲酰胺混溶。相对密度1.3266(20/4°C)。熔点-95.1°C。沸点40°C。自燃点640°C。黏度（20°C）0.43mPa·s。折射率nD(20°C)1.4244。临界温度237°C，临界压力6.0795MPa。热解后产生HCl和痕量的光气，与水长期加热，生成甲醛和HCl。进一步氯化，可得CHCl3和CCl4。工业制备一般通过甲烷的氯化来合成。甲烷氯化得到包括四种氯甲烷在内的混合物，不过由于各自沸点相差...

制取可以由氟化钾晶体在常温下的硝基苯溶液中与2,4-二硝基氯苯反应，由自己的氟原子取代2,4-二硝基氯苯中的氯原子来制取。通过使氟化钾与1-氯-2,4-二硝基苯反应的方法制取1-氟-2,4-二硝基苯用途这种物质可以连接上氨基，生成稳定的黄色物质2,4-二硝基苯氨基酸（D-氨基酸）。如果是一条肽链，则只能连接上链的一端，生成亮黄色的D-多肽或D-蛋白质，这个反应称为桑格反应（Sangerreaction）。由于D与氨基结合牢固，不易被水解，因此当D-多肽被酸完全水解以后，原来的N-端氨基酸成为黄色的D-氨基酸。D-氨基酸溶于乙酸乙酯或乙醚等有机溶剂，所以可以用乙酸乙酯或乙醚对其抽提后进行色谱分析，再以标准的D-氨基酸作为对照，就可鉴定出此氨基酸的种类。桑格当初确定出胰岛素两条链的N-端氨基酸就是用的这个方法。参见Edman降解茚三酮反应

历史氯氟烃由一群以托马斯·米基利为首的美国科学家于1928年人工合成，用作冷藏器的冷冻剂（雪种），因为过往的冷冻剂（例如氨及二氧化硫）都易燃或有毒。其后，氯氟碳化合物被广泛使用，直至20世纪末科学家意识到氯氟碳化合物的害处为止。产生氯氟碳化合物由一个烷烃经卤化反应（自由基取代反应）与氟、氯分子结合而成，而烷烃的氢原子会被氟或氯原子所取代；仍有氢原子未被取代的则称为含氢氯氟烃（HCFCs）。用途由于氯氟碳化合物无味、无易燃性、无毒性、无腐蚀性及相当稳定，所以用途广泛。压缩喷雾喷射剂液态氯氟碳化合物通常被加进喷漆及杀虫剂等压缩喷雾的容器。当使用者使用压缩喷雾时，容器内的压力会降低，导致液态氯氟碳化合物气化，令内里的液体喷射出来。清洁剂氯氟碳化合物能够溶解油脂，故被用作电子零件及金属用品的清洁剂。冷冻剂用作冷冻剂的氯氟碳化合物，称为氟利昂。氟利昂气化时吸收大量内能，令附近环境变冷，所以成为冷藏器...

性质三氟甲磺酸常温下是一种有吸水性的无色液体。它溶于极性溶剂，如二甲基甲酰胺，二甲基亚砜，乙腈和二甲基砜。但由于接触时反应会剧烈放热，将它加入极性溶剂中可能造成危险。三氟甲磺酸是一种超强酸Ka=1×10(pKa~−12)。由于它的热稳定性和化学稳定性很强，它和它的共轭碱都有较多的用途。CF3SO−3,三氟甲磺酸根，能够抵抗氧化还原反应的发生，这和很多同时具有强氧化性的强酸形成了鲜明的对比，如高氯酸、硫酸、硝酸。它也不容易让其他物质磺化，因此无需和在使用硫酸,氟代硫酸,和氯磺酸时一样担心这个反应的发生。（以下是一个三氟甲磺酸“不发生”的磺化反应:）三氟甲磺酸在湿润的空气中发烟，其能形成稳定的一水合固体,CF3SO3H·H2O,其熔点为34°C.合成三氟甲磺酸首次于1954年由Haszeldine和Kidd以如下途径制得:三氟甲磺酸的工业制备是通过甲磺酸的电化...

制备六氟合铂酸氙由强氧化性的六氟化铂在六氟化硫气体中氧化氙制得。反应初始温度为77K，随着反应进行逐渐升高。结构六氟合铂酸氙的结构并非“Xe[PtF6]”，因为“Xe”是一个自由基，会发生二聚，或夺取一个氟原子生成XeF。后期的研究表明该橙黄色固体很可能含有[XeF][PtF6]、[XeF][Pt2F11]、[Xe2F3][PtF6]等组分，阴离子是八面体型的铂氟配离子，阳离子是多种多样的含氙阳离子。在氟化氢溶液中制得的六氟合铂酸氙含有[PtF5]n和XeF离子，因此有人认为六氟合铂酸氙中铂与氟离子生成聚合的网状阴离子，氙或氙与氟生成的阳离子则填充在间隙中。