共轭碱的碱度系数

由此类比，亦可以为共轭碱A 定义碱度系数 K b 及p K b ：

以下是平衡状态的离解常数：

同样的，较大的 K b 值代表较强的碱，这是因在同一的浓度下可以接收更多的质子。

酸度系数与碱度系数的关系

由于HA与A 的电离作用就等同于水的自我离子化，酸度系数与碱度系数的积就相等于水的离解常数（ K w ），故p K a 与p K b 的和即为p K w 。其中 K w 在25℃下为1.0 × 10 ，p K w 为14。

由于 K a 与 K b 的积是一常数，较强的酸即代表较弱的共轭碱；较弱的酸，则代表较强的共轭碱。

影响酸碱强度的因素

作为一个平衡常数，酸度系数 K a 是以反应物与化合物，更准确的应是质子化状态（AH）与脱质子化状态（A ）的自由能差ΔG°来计算。分子的相互作用偏向脱质子化状态时会提升 K a 值（因[A ]与[AH]的比增加），或是降低p K a 值。相反的，分子作用偏向质子化状态时， K a 值会下降，或提升p K a 值。

举例假设AH在质子化状态下释放一个氢键给原子X，这个氢键在脱质子化状态下是欠缺的。因质子化状态有着氢键的优势，p K a 值随之而上升（ K a 下降）。p K a 值的转移量可以透过以下方程式从ΔG°的改变来计算：

其他的分子相互作用亦可以转移p K a 值：只要在一个分子的滴定氢附近加入一个抽取电子的化学基（如氧、卤化物、氰基或甚至苯基），就能偏向脱质子化状态（当质子离解时须稳定余下的电子）使p K a 值下降。例如将次氯酸连续氧化，就能得出不断上升的 K a 值：HClO < HClO 2 < HClO 3 < HClO 4 。次氯酸（HClO）与过氯酸（HClO 4 ） K a 数量级差约为11个数量级（约11个p K a 值的转移）。静电的相互作用亦可对平衡状态有所影响，负电荷的存在会影响带负电、脱质子化物质的形成，从而提升了p K a 值。这即是分子中的一组化学基的离子化，会影响另一组的p K a 值。

富马酸及马来酸是p K a 值转移的经典例子。它们两者都有相同的分子结构，以两组双键碳原子来分隔两组羧酸。富马酸是反式异构体，而马来酸则是顺式异构体。按照其对称性，有人会想这两个羧酸拥有同样约为4的p K a 值。在富马酸可以说是接近的推论，它的p K a 值约为3.5及4.5。相反，马来酸却有着约1.5及6.5的p K a 值。这是因当其中一个羧酸脱质子化时，另一组却形成一强烈的氢键与它连合，整体上来说，这个改变偏向了脱质子化状态下接受氢键的羧酸（由约4降至1.5），及偏向质子化状态下放出氢键的羧酸（由约4上升至6.5）。

p K a 值的重要性

p K a 值会影响一物质的特征，例如活跃性、水溶性及光谱性质。在生物化学上，蛋白质及氨基酸侧链的p K a 值是对酶的活跃性及蛋白质的稳定性十分重要。

一般物质的p K a 值

以下列出一些物质在25℃水下量度的p K a 值，同时列出酸性强于高氯酸的质子酸的H o 值：

注：除硫酸外，上述p K a 值均为第一步电离的酸常数。 * 氨和胺基的数值是相应的氨离子的p K a 值。 ** 碳酸的浓度假定为碳酸与二氧化碳的浓度和。 *** 质子化能力高于高氯酸的质子酸所列数据为H o 值，高氯酸的H o 值为-13。

常见物质的pKa数值

有多种技术来确定化学物质的pKa值，导致不同来源之间存在一些差异。 测量值之间通常有0.1个单位的误差。下列物质的数据都是在25℃时水中测得。

参考文献

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