盐基的定义

法国化学家侯艾尔（英语：Guillaume François Rouelle）于1754年制定了盐基这一概念。他注意到当时的酸大多是挥发性液体（例如乙酸），与特定物质化合便会转变为固态盐。这些特定物质便是盐的“根基”并因此得名。碱（Alkali）是盐基的一个特殊例子，会在水溶液中释出氢氧根离子。阿累尼乌斯盐基是指水溶而水溶液pH值经常大于7的盐基。还有其他更广义和深层的酸碱定义。

盐基和pH值

量度（不纯的）水的pH值，便是测试它的酸性。纯水中，大约每千万个水分子便有一个根据以下方程式电离为水合氢离子和氢氧根离子：

浓度即是以摩尔浓度计算（M或摩尔每立方分米（mol/ dm））水合氢离子和氢氧根离子的浓度；是为水的离解常数，数值为10M。pH值定义为−log [H3O]；因此，纯水的pH值是7。（这些数据均取于23 °C，并于不同温度时有所差别。）

盐基接收（或去除）溶液中的水合氢离子，或释放氢氧根离子到溶液中。两者均降低了水合氢离子在水中的浓度，从而提升pH值。相反，酸释放水合氢离子或接收氢氧根离子而降低pH值。

例如，1摩尔的氢氧化钠（40克）溶于1升的水中，氢氧根离子的浓度便是1摩尔每升。所以氢离子浓度为每升[H] = 10 摩尔，而pH值 = −log 10 = 14.

碱度系数（pKb）是碱性的测量，并和酸度系数（pKa）有以下关系pKa + pKb = 14.

碱浓度是量度溶液相对碳酸盐或碳酸氢盐中和酸的能力。

与酸的中和作用

当盐基溶解于水中，氢氧化钠离解为氢氧根离子和钠离子：

同样地，氯化氢于水中生成水合氢离子和氯离子：

当两种溶液混合，水合氢离子（H3O）和氢氧根离子（OH）化合生成水分子：

如果以相同分量的氢氧化钠溶液和氢氯酸混合，盐基和酸会恰好完全中和，于溶液中生成氯化钠，即食盐。

弱盐基，如苏打和蛋白，用于酸泄漏事件中的中和剂。以强盐基如氢氧化钠或氢氧化钾中和会引起剧烈的放热反应，同时盐基也制造了和酸泄漏同等的破坏。

非金属氧化物的碱性

碳酸钠和氨亦是盐基，但它们都没有氢氧根离子（OH）。这是因为两种都在溶解时接收氢离子（H）：

盐基的强弱

强盐基是一种会完全水解的盐基，并提升pH值到14或以上。强盐基，像强酸一样，会侵袭生物组织并引致灼伤。它们的反应不同，所以强酸具腐蚀性，而强盐基则是苛性的。超强盐基是一类特别的碱性化合物而非亲核碱（暂无译名）是一类缺少亲核性的特殊强盐基。而弱盐基包括用于清洁的氨。

强盐基

强盐基是碱性化合物所以能够以酸碱反应将弱盐基去质子化。酸度系数大于及等于13的化合物都称为强盐基。常见例子包括碱金属和碱土金属的氢氧化物如氢氧化钠及氢氧化钙。非常强的盐基甚至能在缺少水时将微酸性的烃去质子化。

以下是一些氢氧化物的强盐基：

氢氧化钾（KOH）

氢氧化钡（Ba(OH)2）

氢氧化铯（CsOH）

氢氧化钠（NaOH）

氢氧化锶（Sr(OH)2）

氢氧化钙（Ca(OH)2）

氢氧化锂（LiOH）

氢氧化铷（RbOH）}}

这些金属的阳离子出现于元素周期表的第1和第2族上（即碱金属和碱土金属）。

第1族的碳阴离子，氨基以及氢化物盐由于共轭酸而趋向成为更强的盐基，能于烃、氨基和水中稳定。

正丁基锂（n-BuLi）

二异丙基氨基锂（LDA）（C6H14LiN）

氨基钠（NaNH2）

氢化钠（NaH）

盐基作为异构催化剂

碱性物质可用作化学反应的异构不可溶催化剂。例如氧化镁，氧化钙以及氧化钡等金属氧化物以及氧化铝上的氟化钾和某几种沸石。大量过渡金属制造良好催化剂，其中不少是碱性的。碱性催化剂可用于氢化，双键的移动，米尔温–庞多夫–韦尔莱还原反应，Michael反应，以及许多反应。

盐基和碱的混淆

盐基和碱这两个术语交换使用，这是由于大部分的盐基都是碱。“测量泥土中的碱性”实际是量度pH值。有时错误地将氨归类为碱。

注意不是大部分碱金属盐都是碱，只有本身是碱性的盐才是碱。

尽管大部分电阳的金属氧化物都是碱性，只有可溶的碱金属及碱土金属氧化物才可称为碱。

碱是碱金属及碱土金属的碱性盐，但根据辞典[1][2], 对碱的定义却有相矛盾，包括：

所有可溶的盐基[3][4]，这应称作阿累尼乌斯碱。

盐基的水溶液[5]。

不可溶于水的例子

氧化铜等大部分金属氧化物

可溶于水的例子

氨

所有碱

参见

酸

碱

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