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元素周期律

2020-10-16
出处:族谱网
作者:阿族小谱
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元素周期律的预见性门捷列夫在创制周期表时,没有完全按照原子量的大小排列,而是严格遵守了“同族元素性质相近”这一规律。在周期表中留下的空位后来都被填上(如钪、镓等),而且性质也及门氏的预言吻合。他还根据周期律更正了铟等元素的原子量。时至今日,人们还在用元素周期律来推测已发现和未发现的放射性元素的性质。对于中学生来说,元素周期律有一个很方便的记忆方法:越靠近非金属元素的元素非金属性越强,越靠近金属元素的元素金属性越强。元素周期律的本质电子构型是元素性质的决定性因素,而元素周期律是电子构型呈周期性、递变性变化规律的体现。为了达到稳定状态,不同的原子选择不同的方式。同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子。随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下...

元素周期律的预见性

门捷列夫在创制周期表时,没有完全按照原子量的大小排列,而是严格遵守了“同族元素性质相近”这一规律。在周期表中留下的空位后来都被填上(如钪、镓等),而且性质也及门氏的预言吻合。他还根据周期律更正了铟等元素的原子量。

时至今日,人们还在用元素周期律来推测已发现和未发现的放射性元素的性质。

对于中学生来说,元素周期律有一个很方便的记忆方法:越靠近非金属元素的元素非金属性越强,越靠近金属元素的元素金属性越强。

元素周期律的本质

电子构型是元素性质的决定性因素,而元素周期律是电子构型呈周期性、递变性变化规律的体现。

为了达到稳定状态,不同的原子选择不同的方式。同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子。随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因。

参见

化学

元素周期表

门捷列夫


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