元素周期律
元素周期律的预见性门捷列夫在创制周期表时,没有完全按照原子量的大小排列,而是严格遵守了“同族元素性质相近”这一规律。在周期表中留下的空位后来都被填上(如钪、镓等),而且性质也及门氏的预言吻合。他还根据周期律更正了铟等元素的原子量。时至今日,人们还在用元素周期律来推测已发现和未发现的放射性元素的性质。对于中学生来说,元素周期律有一个很方便的记忆方法:越靠近非金属元素的元素非金属性越强,越靠近金属元素的元素金属性越强。元素周期律的本质电子构型是元素性质的决定性因素,而元素周期律是电子构型呈周期性、递变性变化规律的体现。为了达到稳定状态,不同的原子选择不同的方式。同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子。随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下...
元素周期律的预见性
门捷列夫在创制周期表时,没有完全按照原子量的大小排列,而是严格遵守了“同族元素性质相近”这一规律。在周期表中留下的空位后来都被填上(如钪、镓等),而且性质也及门氏的预言吻合。他还根据周期律更正了铟等元素的原子量。
时至今日,人们还在用元素周期律来推测已发现和未发现的放射性元素的性质。
对于中学生来说,元素周期律有一个很方便的记忆方法:越靠近非金属元素的元素非金属性越强,越靠近金属元素的元素金属性越强。
元素周期律的本质
电子构型是元素性质的决定性因素,而元素周期律是电子构型呈周期性、递变性变化规律的体现。
为了达到稳定状态,不同的原子选择不同的方式。同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子。随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因。
参见
化学
元素周期表
门捷列夫
免责声明:以上内容版权归原作者所有,如有侵犯您的原创版权请告知,我们将尽快删除相关内容。感谢每一位辛勤著写的作者,感谢每一位的分享。
——— 没有了 ———
编辑:阿族小谱
文章价值打分
- 有价值
- 一般般
- 没价值
当前文章打 0 分,共有 0 人打分
文章观点支持
0
0
文章很值,打赏犒劳一下作者~
发表评论
写好了,提交
{{item.label}}
{{commentTotal}}条评论
{{item.userName}}
发布时间:{{item.time}}
{{item.content}}
回复
举报
打赏作者
“感谢您的打赏,我会更努力的创作”
— 请选择您要打赏的金额 —
{{item.label}}
{{item.label}}
打赏成功!
“感谢您的打赏,我会更努力的创作”
返回
打赏
私信
推荐阅读
关于我们
关注族谱网 微信公众号,每日及时查看相关推荐,订阅互动等。
APP下载
下载族谱APP 微信公众号,每日及时查看
扫一扫添加客服微信