性质物理性质锌是一种青白色、光亮、具有反磁性的金属，虽然一般用作商品的锌都经过加工，这些特性已不再鲜明。其密度比铁略小，呈六边形晶体结构。在常温下锌是硬而易碎的，但在100至150°C下会变得有韧性。当温度超过210°C时，锌又重新变脆，可以用敲打来粉碎它。锌的电导率居中。在所有金属中，它的熔点（420°C）和沸点（900°C）相对较低。除了汞和镉以外，它的熔点是所有过渡金属里最低的。化学性质与非金属反应锌加热至225℃后氧化激烈，燃烧时呈绿色火焰，与氧气反应生成氧化锌：与卤素反应生成卤化锌：与硫反应生成硫化锌：与水反应锌与水蒸气反应生成氧化锌：两性金属与铝类似，锌也具有两性。锌能和强碱溶液生成四羟基合锌酸盐及氢气。例如与氢氧化钠反应生成四羟基合锌酸钠：历史过去，锌每磅(约454克)的价格约一美元，属于价格较低廉的金属。故美国政府用以铸造1分钱(1pence)美元硬币，但随着锌的价格飞涨，...

热力学理论在热力学里，电动势E{\displaystyle{\mathcal{E}}}乘以电荷量Z{\displaystyleZ}，就是分离电荷所做的功项目。对于可逆过程，当电动势促使电荷在电池内移动时，内能的变化包括这项目：其中，U{\displaystyleU}是内能，S{\displaystyleS}是熵，T{\displaystyleT}是绝对温度，V{\displaystyleV}是体积，P{\displaystyleP}是压强。假设电池为丹尼耳电池，由于在这种电池内进行的反应不会产生气体，系统体积不变，方程式简化为让熵S{\displaystyleS}为T{\displaystyleT}和Z{\displaystyleZ}的函数，熵的全微分为假设等温过程，那么，方程式右手边的第一个项目等于零：将这方程式带入内能的方程式：这方程式右手边的第二个项目是“充电热”（heatofcha...

化学性质虽然氧化锌是白色粉末，但以红锌矿形式存在的氧化锌因矿石中存在的锰和其他杂质而呈黄色或红色。氧化锌晶体是热色性材料，在空气中加热会变黄色冷却后变回白色。这种颜色的变化是在高温环境下氧化锌失去一小部分氧形成非整比化合物Zn1+xO所造成的，当温度在800°C时，x等于0.00007。氧化锌是两性氧化物，几乎不溶于水，但在酸溶液比如盐酸中会溶解：碱也能把氧化锌固体分解成锌酸盐：氧化锌与油中的脂肪酸比如油酸、硬脂酸缓慢反应生成相应的羧酸盐。氧化锌和氯化锌的水溶液混合后形成水泥状的产物，这种水泥状的化合物被称为羟基氯化锌，这种水泥状材料可用于牙科材料。氧化锌用磷酸处理后会形成水泥状的产物磷酸锌，磷锌矿（Zn3(PO4)2·4H2O.）是这个反应所生成产物的主要成分之一，相关材料也是牙科材料。氧化锌相当稳定，只在大约1975°C的温度下才发生分解生成锌蒸汽和氧气。将氧化锌与碳混合后加热后，碳能...

结构和物性氯化锌是一种离子化合物，有同质多晶现象，目前已发现四种晶体结构。但纯氯化锌只能形成δ型（六方密堆积），即在晶体中，每个锌离子被4个氯离子成正四面体状包围。将它熔融后再冷却可以得到玻璃状的物质。氯化锌还显示出共价化合物的特性，如熔点低(275°C)、易溶于乙醚等溶剂形成形如ZnCl2L2（其中L代表溶剂分子）的加合物。氯化锌的浓水溶液（质量分数高于64%）有能够溶解淀粉、丝和纤维素的特殊性质，所以不能使用普通的滤纸来进行过滤。它属于路易斯酸，强度中等，稀水溶液的pH值在4左右，6mol/L的浓水溶液pH=1。当含水的氯化锌被加热时，会水解成氯氧化物。氯化锌已知4种结晶水合物，以及至少一种碱式盐如ZnOHCl。从氯化锌水溶液中可以析出它的结晶水合物ZnCl2(H2O)n，以n=4为最主要的成分，其他的形态n值分别为1、1.5、2.5、3。水合的氯化锌加热后可得到ZnOHCl。在水溶液...

原电池一个碳锌干电池是一个原电池，因为一旦电池放电完毕，不能够被再次充电而只能被丢弃。“电池翻新”曾经也出现在市场上，能够通过对电池加上一个反向电流来恢复已经部分放电的电池电量。但这些设备往往只能暂时的充电而且容易导致电池泄漏以及爆炸。与其它种类电池相比，碳锌电池之所以更容易泄漏，是因为锌同时作为放电时被消耗的负极和电池容器。锌锰电池发明于19世纪60年代，并在后来通过改进电解液形式成为干电池。化学反应碳锌电池的容器是一个锌罐。里面有一层由NH4Cl和ZnCl2所构成的糊状液体，这个糊状液体通过一个纸层与粉末状的碳和二氧化锰隔开。这些粉末填充在一个碳棒的周围。碳锌电池的横截面。1：金属帽（+），2：石墨棒（正极），3：锌外壳（负极），4：二氧化锰，5：潮湿的氯化铵糊状液体（电解质），6：金属末端（-）在这个干电池里，最外层的锌是电池的负极。在半反应中，锌被氧化，如下式所示：一个由粉末状碳和...