异常特性

氟化氢相对于其他卤素氢化物具有一些异常的物理特性和化学特性。

高熔点及沸点

由于氟原子电负性很大，所以会与氢原子形成氢键，所以沸点较氯化氢、溴化氢、碘化氢等为高。

弱酸性

氢氟酸之水溶液是一种弱酸。一方面由于氟原子半径小，电荷密度高，对氢原子的束缚较大，另一方面由于H-F共价键高度极性，故氟化氢具有分子间氢键，使得氟化氢具有高度能学稳定性，离解度非常低。因此，离解生成之水合氢离子浓度较低，使酸度常数K a 较低。由此氟化氢为弱酸。

酸度变化

其他卤化氢于水中浓度增加，酸度会下降。

对于一般氢卤酸，卤化氢浓度上升至某个程度，每单位体积溶液中之含水量急剧下降，令此反应之平衡位置趋向左边，使离解度下降，酸性下降。 但在较浓的氟化氢水溶液中，酸度反而会增加。 此现象是由于氟离子之一个反应:

根据勒沙特列原理，此化学平衡之平衡位置趋向右边以倾向增加氟离子之浓度，故此离解度上升，酸性上升。

侵蚀玻璃性

氢氟酸本身对硅酸盐（硅）及二氧化硅有极强的侵蚀能力。 故可腐蚀玻璃(主要成分是二氧化硅及硅酸盐)，是可腐蚀玻璃的酸，所以日常贮存要使用塑料瓶或铅制容器。

作为溶剂

氟化氢是酸性很强的溶剂，在氟化氢中：

硝酸、高锰酸、硫酸显碱性；

高氯酸显两性。

一价的氟化物均易溶于氟化氢，二价的氟化物SrF 2 、BaF 2 、PbF 2 溶解度稍大，CaF 2 、CdF 2 、HgF 2 溶解度稍小，三价的氟化物SbF 3 溶解度稍小，其余一至四价金属的氟化物均难溶。

一些低价过渡金属的氟化物可以将溶剂还原，如CrF 2 和UF 3 ，将溶剂还原，放出氢气，自身被氧化为CrF 3 和UF 4 。 在酸性环境下，氢氟酸非常危险，因为氢离子在酸性环境下会腐蚀皮肤，而氟离子则会将体内的钙，镁离子溶出，将严重破坏生理平衡。

参见

氢氟酸

氯化氢-溴化氢-碘化氢-砹化氢

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