反应式

在置换反应中，一般可以有两种化学式，一种是标准的化学方程式，另一种是离子化学式（半化学式）。

基于旁观离子并没有进行化学反应，因此在化学方程式中省略旁观离子的部分，并得出离子化学式。因此，离子化学式的左右两方也带有相同的电荷。

例子

假使A和B的离子电荷为2+，X为2-。

化学式：A(s)+BX(aq)→ → -->B(s)+AX(aq){\displaystyle {\rm {A_{(s)}+BX_{(aq)}\rightarrow B_{(s)}+AX_{(aq)}}}}

离子化学式：A+B2+→ → -->B+A2+{\displaystyle {\rm {A+B^{2+}\rightarrow B+A^{2+}}}}

置换条件

发生反应的条件主要是看金属的活性序，且一定发生在水中(狭义氧化还原反应不一定)。活性序排在前面的金属可以与排在后面的金属置换，因为排在愈前面的金属愈容易失去电子。当水溶液中的离子化合物不止一种时，则会先和活性序较后面的金属离子反应，如果活性序是排在能与水直接反应的金属，则包括水分子中的氢离子在内。

狭义氧化还原与置换反应的比较

狭义氧化还原反应一定有氧的参与，而置换反应则不用。

C + H2O =△= CO↑ + H2↑

2Mg + CO2 =△= 2MgO + C

2Fe + 3H2O → Fe2O3 + 3H2 (加热会使反应加速)

上面为狭义氧化还原反应的例子

参见

化合反应

分解反应

复分解反应

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