原子半径的定义

范德华半径

晶体中，没有成键而是通过范德华力结合的两原子，其核间距的一半即为范德华半径（又称范氏半径）。

离子半径

离子键长等于两离子半径的加和。

金属半径

金属晶体中,相邻金属原子核间距一半即为金属半径。

玻尔半径

由玻尔原子模型推测的最低能量电子轨道的半径。

原子半径的周期性

原子半径在同一元素周期内从左到右递减，在同一族内从上到下递增。造成这种现在的部分原因是电子的分布不是完全自由的。原子内部的电子按照电子层排列，每个电子层只能容纳固定数量的电子。元素周期表的每个一新的周期和一个新的电子层对应，离原子核也越来越远。

原子核的电荷是另一个和原子半径相关的重要因素，随着原子序数Z的增加，原子核电荷增加。原子核的电荷是正的，吸引负电子。在一个元素周期内，原子核的电荷增加，而新增加的电子在同一层里，导致电子层的半径减小，从而影响到原子半径的减小。

遮蔽效应也是重要因素。内层电荷对外层电荷的排斥力，将外层电荷“向外推”。

原子半径的主要三个因素可以总结如下：

原子半径的获得方法

测量宏观物质

原子半径可通过测量固体单质的密度，计算出1 mol物质的体积，再除以阿伏伽德罗常数，便可粗略的获得原子半径。

量子力学

由原子的核电荷数，电子数，电子云分布状况等，给出原子半径的定义。

测定结构

测定原子形成各种分子或固体后的核间距。同种原子，核间距除以2，即可获得相应的原子半径；异种原子，由已知一种原子半径，可计算出另一种原子半径。 大多数书籍所附的原子半径，由此法测出。

传统方法测量的原子半径

下表为传统方法测量的原子半径，单位皮米，误差为5皮米。

参考： J.C. Slater, 《化学物理期刊》（J. Chem. Phys） 1964, 41, 3199.

通过计算得到的原子半径

下表为通过计算得的原子半径，单位皮米。

参考： E. Clementi, D.L.Raimondi, 和 W.P. Reinhardt, 《化学物理期刊》（J. Chem. Phys） 1963, 38, 2686.

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