表达意义

表明了反应物、生成物、反应条件；

通过相对分子质量（或相对原子质量）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比；

反映了质量守恒定律。

书写

一般的化学方程式

根据事实，写出反应物与生成物，各反应物与各生成物之间用“+”号连接，读作“和”，在反应物与生成物之间用一条横线连接，读作“生成”。

配平反应方程式，并标上必要的条件与符号。

非可逆反应，在之前的横线下方再划一条横线。可逆反应，画上双向箭头。有机化合物反应，用箭头连接。

注意：以上书写规范适用于中华人民共和国大多数地区，并仅限中学阶段。大学阶段、中华人民共和国上海市和江苏省、其他国家和地区要求在反应物与生成物之间用箭头连接。

热化学方程式

根据事实，写出反应物与生成物，各反应物与各生成物之间用“+”号连接，在反应物与生成物之间用一条横线连接。

配平反应方程式，在各物质的右下角用括号标出各物质的状态：(s) 代表固体，(l) 代表液体，(g) 代表气体，(aq) 代表水溶液中。按照实际情况，各物质前的计量数可以不为整数。不需要标明反应条件和符号。

在配平完的方程式后根据事实写上“△H=Q”，其中Q代表放出或吸收的热量（焓变）。放热反应，Q0。

注意：以上书写规范适用于中华人民共和国大多数地区。中华人民共和国上海市要求热化学方程式箭头右边格式为“生成物+Q”。放热反应，Q>0；吸热反应，Q<0。这一书写规范仅限于上海市中学阶段。

反应条件和反应现象

“Δ”代表加热。例如：

某物质名称代表此物质为催化剂。例如：

“↑”代表此生成物为气体，且反应物中无气体。例如：

“↓”代表此生成物有沉淀，且反应物中无固体。例如：

新加坡对气体与沉淀符号无要求。

配平方程式

化学方程式配平（Balance），是在客观存在的化学方程式的基础上，在各个分子式前加上正整数系数，并在“→”上标明反应条件及标明气体、沉淀等符号。配平后的化学方程式必定要反映质量守恒定律。

配平的方法

配平化学方程式方法有很多，为了配平能够更加快捷简单，有很多方法可以参照借鉴。下面着重介绍几种常用的配平方法。

注意：有一些方程式是自然就是配平的，比如 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

最小公倍数法（奇偶法）：

1+x法：当有机化合物和氧气反应（通常生成水和二氧化碳）时，推荐用这种方法。

观察思考法：

除了上述方法之外，还有其他的方法配平，比如化合价升降法、单质配分数法、代数法等。配平方程式是非常重要的一步。

范例

以 水的电解为例：

氧化还原反应化学方程式的配平

氧化还原反应，由于其本质是电子的转移或偏向，且方程式使用常规方法配平较为困难，所以利用其电荷守恒的性质，可以更方便地配平。

完全氧化还原反应化学方程式的配平

完全氧化还原反应，指元素完全由一个价态升高或降低到另外一个价态。 以 Fe(OH)2 + H2O + O2 —— Fe(OH)3 为例

1、标出元素化合价

2、找到升价和降价的元素 （由标出的化合价可以看出，Fe元素和O元素化合价发生改变，Fe元素化合价从+2升至+3价，而O元素从0降到-2价）

3、计算出升降价元素的得失电子数，并找到他们的最小公倍数，乘上一定的系数时得失电子数相等。 由标出的化合价可以看出，Fe元素失去1e，O元素得到4e（一个O原子得到2e），因此Fe(OH)2的系数应是4，O2的系数应是1，才能使得失电子数相等。

4、通过观察法配平整个方程式，最后加上等号。

不完全氧化还原反应化学方程式的配平

不完全氧化还原反应，指在反应中一种元素的化合价没有完全变化成另外一种化合价，以 Zn + HNO3 —— Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 为例

1、标出元素化合价（同上，略）

2、找到升价和降价的元素（同上，略）

3、计算出升降价元素的得失电子数，（这时，就要找出变价的原子所在的化合物）并找到他们的最小公倍数，乘上一定的系数时得失电子数相等。

（由标出的化合价可以看出，一个N原子从+5价降到-3价，得到8e，Zn原子从0价上升到+2价，失2e。故NH4NO3的系数为1，Zn的系数为4）

4、通过观察法配平整个方程式，最后加上等号

（此处观察时，可得Zn(NO3)2系数是4，再观察可知H2O系数是3）

参考资料

化学方程式

国科会高瞻自然教学资源平台

化学反应

参看

化学式

离子方程式

化学反应方程式列表

免责声明：以上内容版权归原作者所有，如有侵犯您的原创版权请告知，我们将尽快删除相关内容。感谢每一位辛勤著写的作者，感谢每一位的分享。