范例

例如，醋酸（CH3COOH）溶于水，离子键断裂即形成醋酸根离子（CH3COO）。而其中的氢原子则变为一个氢离子（实际上是一个质子），并与水结合形成H3O。这一反应可以离子方程式描述如下：

但通常来说，为了简便，可以不写出氢离子与水的反应，因此以上反应可简记作：

水由于其特殊的性质（可电解为H与OH），可在发生离子反应后使溶液显酸或碱性。如氨水（NH3·H2O），实际上可以理解为水给了氨气一个质子，即：

电解质

电解质是指在溶液或熔融状态下发生离解的物质。可完全离解的物质称为强电解质，部分离解则称为弱电解质。

离子积与pH

溶液在特定温度下，其H的浓度（记作[H]）与OH的浓度（记作[OH]）之积是一个常数，记作Kw，即水的离子积常数。室温（25℃）下，Kw约等于1×10mol L。当[H]等于[OH]时，溶液呈中性；若[H]大于[OH]，溶液呈酸性；反之则呈碱性。

为了便于计量，定义pH=-log[H]。如某一溶液中H离子浓度为1×10mol L，则其pH值为4。水的pH值为7。

当H离子浓度大于1mol L的溶液，pH值将是负值，反而不便。这些溶液一般直接用[H]计量。

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