化学反应速率
碰撞学说碰撞理论，是由德国的MaxTrautz及英国的WilliamLewis在1916年及1918年分别提出的。碰撞学说：任何化学反应的发生，必需反应粒子互相接近碰撞，则反应速率与碰撞次数成正比。活化能：所谓活化能就是能使粒子发生反应的最低能量。有效碰撞：所谓有效碰撞是指碰撞的粒子其能量超过活化能,且碰撞方向要正确（发生化学反应所需的能量）影响反应速率的因素除了反应物的性质以外，浓度、温度和催化剂也是影响反应速率的重要因素。气体反应的快慢还与压力有关。增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目，从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数，导致反应速率加快。提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快。使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，使反应速率加快。在化工生产中，常控制反应条件来加快反应速率，以增加产...
碰撞学说
碰撞理论，是由德国的Max Trautz及英国的William Lewis 在1916年及1918年分别提出的。
碰撞学说：任何化学反应的发生，必需反应粒子互相接近碰撞，则反应速率与碰撞次数成正比。
活化能：所谓活化能就是能使粒子发生反应的最低能量。
有效碰撞：所谓有效碰撞是指碰撞的粒子其能量超过活化能,且碰撞方向要正确（发生化学反应所需的能量）
影响反应速率的因素
除了反应物的性质以外，浓度、温度和催化剂也是影响反应速率的重要因素。气体反应的快慢还与压力有关。增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目，从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数，导致反应速率加快。提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快。使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，使反应速率加快。在化工生产中，常控制反应条件来加快反应速率，以增加产量。有时也要采取减慢反应速率的措施，以延长产品的使用时间。
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