含义

排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来

理论上讲，排在氢（H2）前的金属才能和酸反应，置换出氢

金属活动性顺序表

此表中金属活动性由上至下逐渐减小。

在氢之前的金属可以将酸中的氢置换出来

表中某金属可以把它后面的金属从它的盐溶液中置换出来

常见金属活动性排列通常是这样的：

Cs>Rb>K>Ca>Li>Ra>Ba>Sr>Na>Mg>Al>Ti>Mn>Zn>Cr>Fe>Cd>Co>Ni>Sn>Pb> (H2) >Sb>Bi>Cu>W>Hg>Ag>Pt>Au

常温下能与水迅速进行置换反应：

钾（K）

钠（Na）

锂（Li）

钙（Ca）

能与酸进行置换反应(也能与水进行，只是较缓慢)：

镁（Mg）

铝（Al）

锰（Mn）

锌（Zn）

铬（Cr）

铁（Fe）

镍（Ni）

锡（Sn）

铅（Pb）

氢（H2）

不能与水或酸进行置换反应：

铜（Cu）

汞（Hg）

银（Ag）

金（Au）

铂（Pt）

活泼金属和酸置换产生氢气时生成的离子

与标准电极电势比较

金属活动性顺序有时也根据标准电极电势反向列出：

Li>Rb>K>Cs>Ra>Ba>Sr>Ca>Na>Mg>Al>Ti>Mn>Zn>Cr>Fe>Cd>Co>Ni>Sn>Pb> (H2) >Sb>Bi>Cu>W>Hg>Ag>Pt>Au

这样锂和钠活动性顺序相反，金和铂顺序也相反。后者实际上并无碍，因为两种金属都相当不活泼。

标准电极电势定量衡量还原剂的强弱，不像金属活动性顺序那样是定性考虑。然而标准电极电势只在标准状况下有效，特别是只适用于室温下一定浓度的水溶液。即便如此，锂、钠等金属的标准电极电势顺序仍然是反常的。从它们和水的反应剧烈程度以及金属表面在空气中失去光泽的速度来看，这些金属的活动性顺序是

钾>钠>锂>碱土金属，

和它们气态时的电离能的反序一样。这也和电解氯化锂和氯化钾共晶系统的结果一致：在阴极生成的是锂不是钾。

参见

非金属性

金属性

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