计算

热力学第三定律表明，纯物质在绝对零度零度下形成的完整晶体的熵为0，据此可以算出物质的绝对熵。

假想纯固体从0 K（绝对零度）开始加热到T K，绝対零度熵为S0 = 0，则T K时物质的绝对熵ST与各温度下的摩尔定压热容（日语：定圧モル熱容量）CP有以下关系：

也就是说，从0 K加热到298.15 K（25℃）而其间不发生相变的固体，标准摩尔熵S°可由下式求出：

但如果存在同质异像间的相变，还需要加上相变的熵变 Δ Δ --> S t r = Δ Δ --> H t r T t r {\displaystyle \Delta S_{tr}={\frac {\Delta H_{tr}}{T_{tr}}}} 。

0 K至298.15 K之间存在相变，例如发生熔化的情况下，需要加上熔化熵 Δ Δ --> S f u s = Δ Δ --> H f u s T f u s {\displaystyle \Delta S_{fus}={\frac {\Delta H_{fus}}{T_{fus}}}} ：

而熔化后还发生汽化的情况下，除熔化熵外，还需要加上汽化熵 Δ Δ --> S v a p = Δ Δ --> H v a p T v a p {\displaystyle \Delta S_{vap}={\frac {\Delta H_{vap}}{T_{vap}}}} ：

常见物质的标准摩尔熵

对于水溶液中的阴阳离子，由于通常是将阳离子和阴离子作为整体进行测定的，所以单独的离子的标准摩尔熵是以氢离子的标准摩尔熵为0，在无限稀释状态的假想的1 mol kg的理想溶液计算的。

参见

熵

标准摩尔生成焓

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