各周期的元素第1周期元素第2周期元素第3周期元素第4周期元素第5周期元素第6周期元素第7周期元素第8周期元素第9周期元素参考文献参见化学元素周期律元素的族元素分区元素列表

历史德米特里·门捷列夫较早的系统化元素列表1789年，安托万·拉瓦锡发布了包括33种化学元素的列表。拉瓦锡将元素归类为气体、金属、非金属和土质，而化学家在之后的一个世纪里一直寻找更准确的分类方式。1829年，约翰·德贝莱纳观察到许多元素能根据化学特性三个成组，例如锂、钠和钾便能归为软而活性的金属。德贝莱纳也发现，当每组的三个元素按原子量排列时，第二个元素往往大约是第一和第三个元素的平均。这之后被称为三耦律（LawofTriads）。德国化学家利奥波德·盖墨林使用这个系统，直到1843年已辨认出三个一组的10组，四个一组的3组，以及五个一组的1组。让-巴蒂斯特·杜马于1857年发表他的成果，描述了不同金属组之间的关系。虽然许多化学家能够找到小组元素之间的关系，但他们仍没有发展出一套能涵盖所有元素的系统。德国化学家奥古斯特·凯库勒曾于1858年观察到碳通常和其他元素以1比4的比例结合，如拥有1...

参考文献无机化学.上册/北京师范大学无机化学教研室等编.—4版.—北京：高等教育出版社.2002.8（2005重印）高等师范化学系本科教材ISBN7-04-010768-6

元素周期律的预见性门捷列夫在创制周期表时，没有完全按照原子量的大小排列，而是严格遵守了“同族元素性质相近”这一规律。在周期表中留下的空位后来都被填上（如钪、镓等），而且性质也及门氏的预言吻合。他还根据周期律更正了铟等元素的原子量。时至今日，人们还在用元素周期律来推测已发现和未发现的放射性元素的性质。对于中学生来说，元素周期律有一个很方便的记忆方法：越靠近非金属元素的元素非金属性越强，越靠近金属元素的元素金属性越强。元素周期律的本质电子构型是元素性质的决定性因素，而元素周期律是电子构型呈周期性、递变性变化规律的体现。为了达到稳定状态，不同的原子选择不同的方式。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下...

包括g区的元素周期表元素分区以上所有理论上存在但并未发现的元素均根据IUPAC元素系统命名法命名，而该名将会一直沿用直到这个元素被发现、证实，并被赋予正式名称。g区在元素周期表中的位置（位于f区的左边、右边或中间）仍然是不肯定的。上表所示的位置是建于构造原理在更高原子序的元素还成立的前提上，但这假设不一定正确。对于118号元素，轨道1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f、5s、5p、5d、5f、6s、6p、6d、7s及7p应会被占据，其余则为空。第八周期的元素轨道预测会以8s、5g、6f、7d、8p的顺序填满。然而，从大约122号元素开始，电子层间过于接近，使计算电子的位置时发生问题。例如，经过计算，165号及166号元素（如果存在）会占据9s轨道，而把8p轨道留空。Pyykkö模型并非所有模型都按照较轻元素的趋势排列超重元素。例如，PekkaPyykkö利用电脑模型计