合成

无机硫化物通常可通过以下方法合成：

单质直接化合，例如：

硫酸盐或高价硫化物的还原，例如：

溶液中或高温的复分解反应，例如：

以硫代酸盐为原料制取，例如：

高价硫化物加热分解，例如：

物理性质

硫化物大多含有鲜艳的颜色，见右表。 除此之外，MoS2、Re2S7、FeS、CoS2、NiS、PtS2、Cu2S、CuS和Ag2S等过渡金属硫化物都是黑色的。

金属的酸式硫化物都可溶于水，但正盐中只有碱金属硫化物和硫化铵可溶。一般地讲，金属硫化物的溶解度可通过阳离子极化力（离子电荷数/离子半径，Z/r）的大小来预测。阳离子极化能力的增强，将导致化合物共价性的增加，极性减小，因而溶解度也降低。

化学性质

水解

金属硫化物在水中都会发生不同程度的水解：

H2S的pKa分别约为：pKa1 = 6.89 和 pKa2 = 19±2， 因此金属硫化物溶液会呈不同程度的碱性，而碱金属的硫化物溶液的碱性更是可以与相应的氢氧化物匹敌。

灼烧

灼烧硫化物矿物时可能发生两种反应：

硫化物转化为相应的氧化物，硫则转化为二氧化硫。例如由方铅矿制取铅时有一步为：

硫化物被氧化为相应的可溶硫酸盐。

以上两步都是冶炼金属时，转化硫化物矿石的重要方法。

氧化

硫化物中-2价的硫具有还原性，视条件不同可被氧化为硫、亚硫酸盐和硫酸盐等。

酸碱性

硫化物和相应的氧化物类似，其酸碱性随周期和族的变化也和氧化物的类似，但硫化物的碱性不如氧化物强。

同周期元素最高氧化态硫化物从左到右酸性增强；同族元素相同氧化态的硫化物从上到下酸性减弱；同种元素的硫化物中，高氧化态的硫化物酸性更强。因此As2S5酸性强于Sb2S5，而Sb2S5的酸性则要强于SnS2和Sb2S3。

多硫化物

多硫化物是含有多硫离子Sn的化合物，n=2,3,4,5,6,...,9。多硫化物可由硫在硫化物溶液中煮沸制得，其溶液一般都为黄色，且颜色随n值的增加而加深。

多硫离子类似于过氧化物，具有氧化性，但不及过氧离子氧化性强：

多硫化物酸化时即放出硫化氢和硫：

多硫离子还可作配体。例如Na2Sn作用于(η-C5H5)2TiCl2时，会生成含有TiS5环的配位化合物。

分析

应用

在分析化学中的应用

硫化氢系统是传统且较广泛的分析阳离子的方法，主要依据各离子硫化物溶解度的显著差异，将常见的阳离子分成五组。

由于H2S气体毒性大，且储存不便，故一般多以硫代乙酰胺（CH3CSNH2，TAA）水溶液作沉淀剂。

在酸性溶液中TAA水解产生H2S，可替代H2S：

在氨性溶液中水解生成HS，可替代(NH4)2S：

在碱性溶液中水解生成S，可替代Na2S：

硫化物的其他应用还有：

二硫化钼是有机合成中的催化剂。由于含硫有机化合物（如噻吩）会使普通氢化催化剂中毒，因此二硫化钼可用于催化含硫有机物质的加氢反应。

硫化镉可用于制作光电池。

硫化铅被用于制作红外感应器。

多硫化钙、多硫化钡和多硫化铵是杀菌剂和杀虫剂。

二硫化碳在工业上被用作溶剂。此外，二硫化碳也被用来制取四氯化碳，有机化学中则用二硫化碳来插入-C(=S)-S-基团。

硫化锌和硫化镉被用来制造荧光粉，高纯度的硫化镉是良好的半导体。

三硫化四磷用于制火柴和烟火。

十硫化四磷用于制杀虫剂、润滑油添加剂和浮选剂。

硫化钠被大量用于硫化染料的制造、有机药物和纸浆的生产等。

硫化钙和硫化钡被用来制造发光漆。

参见

Category:硫化物

Category:硫化物矿物

有机硫化合物

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