锰的其他氧化物

二氧化锰与氢氧化钠或者氢氧化钾熔融，并加入氧化物如硝酸钾或高氯酸钾时，在很短的时间内就能反应生成锰酸钾（K 2 MnO 4 ）。其离子方程式如下：

锰酸盐也可在酸性溶液中歧化为二氧化锰和高锰酸盐，反应如下：

制备

实验室中常用高锰酸钾与硫酸锰溶液归中制取：

也有用七氧化二锰与一氧化锰混合归中制取：

用于有机物的合成

二氧化锰在有机化学中十分有用，被用于氧化物的二氧化锰的形态不一，因为二氧化锰有多个结晶形态，化学式方面可以写成MnO 2-x (H 2 O) n ，其中x介于0至0.5之间，而n可以大于0。二氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾（KMnO 4 ）和硫酸锰（MnSO 4 ）的反应之中产生。啡色的二氧化锰沉淀物很活泼。最有效的有机溶剂包括芳香性物质、氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等。

其中一个二氧化锰专用的化学反应是将醇类转化为醛类或酮类，即使该醇类中有双键，也不会被二氧化锰所氧化：

当中的产物即使有多活跃也不会再被氧化，而二醇类可被二氧化锰氧化为二酮。其它二氧化锰的反应极之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。

其他用途

二氧化锰在实验室中还有很多用途，举例如下：

使用氯酸钾（KClO 3 ）制备氧气时，二氧化锰可以用作催化剂。

二氧化锰亦可以催化过氧化氢（H 2 O 2 ）的分解。其催化效果如下：

与浓盐酸（HCl）混合加热制备氯气（Cl 2 ）：

二氧化锰在工业上的用途：

二氧化锰也被用作颜料、有色玻璃等。

可用作制造锂二氧化锰电池或其他电池。用作干电池的去极化剂。

可用作火柴的助燃剂。

合成磁性记录材料铁氧体MnFe 2 O 4 的原料。

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