影响溶解度的因素

本性

根据溶液的化学结构和溶解度特性，溶质和溶剂通常分为两大类：极性和非极性。极性与物质溶解性的关系可以被概括为“相似相溶”:溶质和溶剂有相似性质时，会有较大的溶解度。极性分子溶于极性分子，非极性分子溶于非极性分子。精确的来说，极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。常见的范例包括:

食盐，是一种离子化合物，它能在水中溶解，却不能在乙醇中溶解。

油脂，是一种非极性的共价化合物，他不能在水中溶解，却反而在乙醇中溶解 。

若将不能互溶的水及非极性溶剂放在一起，它们不会形成均一的混合物，反而会分离为两层，或形成看起来像牛奶一样的乳浊液。

温度

根据勒沙特列原理，溶解为吸热反应时，溶解度随温度升高而增加，常见的例子包括:

大部分的盐类

溶解为放热反应时，溶解度随温度升高而降低，例如：

气体

强电解质

部分硫酸盐类（如硫酸钙）

部分碳酸盐类（如碳酸钙）

右图是一张常见固体盐类的溶解度与温度的关系图，可以见到溶解为放热反应的硫酸铯斜率为负，溶解为吸热反应的硝酸钡斜率为负。实验上调配饱和溶液时，常常使用此等溶解度-温度图来判断距离饱和点的距离；在关系曲线上方的数据点为过饱和溶液，在关系曲线上的点为饱和溶液，在关系曲线下方的点为未饱和溶液。

关系曲线中途折断的，表示在相应于转折点的温度时，溶液组成发生了变化。例如硫酸钠的溶解度曲线在305.4K有一个转折点，表示在305.4K由 N a 2 S O 4 ⋅ ⋅ --> 10 H 2 O {\displaystyle Na_{2}SO_{4}\cdot 10H_{2}O} 脱水转化成 N a 2 S O 4 {\displaystyle Na_{2}SO_{4}} 。

压强

固体和液体

对固体和液体而言，理想溶液下，压力对溶解度的关系可以用数学式表达为:

( ∂ ∂ --> ln ⁡ ⁡ --> N i ∂ ∂ --> P ) T = − − --> V i , a q − − --> V i , c r R T {\displaystyle \left({\frac {\partial \ln N_{i}}{\partial P}}\right)_{T}=-{\frac {V_{i,aq}-V_{i,cr}}{RT}}}

其中哑符号 i {\displaystyle i} 表示混和溶剂中的第 i {\displaystyle i} 种溶质， N i {\displaystyle N_{i}} 为其莫耳数， P {\displaystyle P} 表示压力， V i , a q {\displaystyle V_{i,aq}} 是其已溶部分的偏莫耳体积， V i , c r {\displaystyle V_{i,cr}} 是其未溶部分的偏莫耳体积， R {\displaystyle R} 是理想气体常数， T {\displaystyle T} 表示一特定温度 。通常，压力对固体溶质、液体溶质的影响甚小，可以忽略 。但是在某些情况下此一性质极为重要，例如在矿业中，硫酸钙（溶解度随着压力降低）或会引起油田和油井沉淀结垢，久而久之可能导致生产率降低。

气体

对气体而言，依据亨利定律，压力对溶解度的关系可以用数学式表达为:

k H {\displaystyle k_{H}} 为一不受温度引响之系数， p {\displaystyle p} 是该气体分压， c {\displaystyle c} 为该气体的体积莫耳浓度 。亨利定律常见的应用包括:

当汽水瓶打开时，会有气体逸出，乃是因为瓶盖打开时，压力降低造成二氧化碳溶解度降低而释出。

水作为溶剂时的溶解度

离子化合物

碱金属及含铵根（NH 4 ）的化合物

硝酸盐

醋酸盐（乙酸盐） （含银离子的微溶）

氯化物、溴化物及碘化物（含银离子（Ag ）、铅离子（Pb ）、亚铜离子（Cu ）或亚汞离子（Hg 2 ）的则不溶）

硫酸盐（含银离子（Ag ）、铅离子（Pb ）、钡离子（Ba ）、锶离子（Sr ）或钙离子（Ca ）的则不溶）

碳酸盐（含碱金属或铵根的仍可溶）

亚硫酸盐（含碱金属或铵根的仍可溶）

磷酸盐（含碱金属或铵根的仍可溶）

氢氧化物及氧化物（含碱金属、钡离子（Ba ）、锶离子（Sr ）、铊离子（Tl ）或铵根的仍可溶，钙离子（Ca ）微溶于水）

硫化物（含碱金属、碱土金属或铵根的仍可溶）

稀有气体

稀有气体随着原子序数的增大，在水中的溶解度也逐渐增大。如氦极难溶于水但氙能很好地溶于水中。

相关条目

溶度积

分配系数 (LogP)

浓度

互溶

参考资料

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