总论

焓的定义是：

其中H{\displaystyle H}表示焓，U{\displaystyle U}表示内能。

内能来自于热能－以分子不规则运动为依据（动能，旋转动能，振动能），化学能和原子核的势能。此外还有偶极子的电磁转换。焓由系统温度的提高而成比例增大，在绝对零度时为零点能量。在这里体积功直接视为对压力（p）引起体系体积（V）变化而形成的功。

由微分形式表达为：

注意：微分符号中的正体d和斜体d的区别，正体d为状态参数所保留。 H=U+pV{\displaystyle H=U+pV}实际上可以导出理想气体焦汤系数为0的悖论。但实际上没有理想气体。

定义

定义一个系统内：

式子H为焓，U为系统内能，p为其压强，V则为体积。

对于在大气内进行的化学反应，压强一般保持常值，则有

规定放热反应的焓取负值。如：

SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4(l) ΔH= -130.3 kJ/mol

表示每生成1molH2SO4放出130.3 kJ的热。

严格的标准热化学方程格式：H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) ΔrHm=-286kJ·mol （θ表示标准态，r表示反应，m表示1mol反应，含义为标准态下进行一摩尔反应的焓变）

标准生成焓

标准生成焓是指在标准状态（101.3 kPa；25 ℃）下生成一摩尔最稳定形态纯净物质放出（放热反应，符号为负）或者吸收（吸热反应，符号为正）的焓，单位千焦/摩尔，符号Δ Hf。

焓为负时，表明构成此物质的过程中放出能量；相反焓为正时，构成此物质的过程中需要吸收能量。标准生成焓为极大的负值表明此物质有极高的化学稳定性（就是说，构成此物质时放出了极大能量，而要破坏此物质，同样需要极大的能量）。

标准生成焓的一个重要应用是通过赫斯定律计算反应焓：反应焓等于反应产物的标准生成焓与反应物的标准生成焓之差。公式表示为

这与盖斯定律等效：生成焓在通常条件下只与物质本身相关，而与反应的过程无关。 生成焓是一个热力学状态参数。其所有值与热力学平衡相关，因为温度并未定义。

参见

能量

热力学

热化学

免责声明：以上内容版权归原作者所有，如有侵犯您的原创版权请告知，我们将尽快删除相关内容。感谢每一位辛勤著写的作者，感谢每一位的分享。