定义用数学语言来描述，如果一个物体在一段时间t{\displaystylet}内移动的路程为s{\displaystyles}，那么它的平均速率（用v¯¯-->{\displaystyle{\bar{v}}}表示）便是s{\displaystyles}与t{\displaystylet}的比，具体可由下式给出：例如，一辆汽车在2小时内行驶了60公里，它在这段时间内的平均速率是30公里每小时。而一个物体在某个时刻的速率，则是它在这个时刻前后的一段极短时间中经过的路程ds{\displaystyleds}与这段时间长度dt{\displaystyledt}的比：精确地说，假设路程s{\displaystyles}是一个关于时间t{\displaystylet}的函数，那么物体在某个时刻t0{\displaystylet_{0}}的瞬时速率，是以上比值在dt{\disp...

参见数学常数物理常数

应用运动常数的辨认对于研究物理问题是非常重要的。通过解析运动常数，可以明了许多物体运动的性质，而不需将运动方程的解答完全计算出来。假若一个物体的角动量矢量是恒定的，则此物体的轨迹（Trajectory）必包含于一个平面。在有些幸运的状况下，甚至连运动轨迹都可以简单地导引出来；因为它们是运动常数的等值曲面之相交线。举例而言，从潘索椭圆球（Poinsot"sellipsoid）可以观察出，一个净力矩等于零的刚体的旋转，其角速度轨迹是一个圆球（角动量守恒）与一个椭圆球（能量守恒）的相交。用别种方法，这答案或许很不容易导引出。因此，运动常数的辨认是很重要的研究目标。辨认运动常数的方法辨认运动常数的方法有好几种：最简单，但最无系统的方法是靠直觉。假设一个物理量是运动常数（或许是从分析实验数据而得到的结论）。经过数学证明，可以论定，在物体的运动过程中，此量的值是保守的。哈密顿-亚可比方程给予一个常用与...

各级反应表中，M{\displaystyle\M}代表摩尔浓度mol/L{\displaystyle\mol/L}，t{\displaystyle\t}代表时间，k{\displaystyle\k}代表反应的速率常数。所说的“二级反应”和“n{\displaystyle\n}级反应”指的是纯级数反应，也就是反应速率只与一个反应物的二次方或n{\displaystyle\n}成正比。可逆反应可逆反应（又称平衡反应、对行反应、对峙反应）指的是反应物与产物形成化学平衡的反应，其中正向和逆向反应同时进行，而且反应速率相等。它可以用下面的方程式来表示：假设正向反应速率为k1{\displaystyle\k_{1}}，逆向反应速率为k−−-->1{\displaystyle\k_{-1}}。因此，正向反应的净速率是正、逆反应速率的代数和，即：k1{\displaystyle\k_{1}}与k−−...

使用的方程理想气体常数出现于最简单的物态方程，理想气体定律，如下：其中：p为一理想气体的压力T为其温度V~~-->{\displaystyle{\tilde{V}}}为其摩尔体积此式亦能被写成：其中：V为气体占有的体积n为气体的物质的量R同时也出现在能斯特方程及洛伦兹-洛伦茨方程（Lorentz-Lorenzequation（英语：Lorentz-Lorenzequation））中。其值为：位于括号中的最后两位是不确定度（标准差）。玻尔兹曼常量玻尔兹曼常量KB（多记为K）可以被用作其他形式的理想气体常数，在纯用粒子而不用摩尔计算时适用；其因数仅为阿伏伽德罗数，写成：可以将理想气体定律写成直接用玻尔兹曼常量表示的形式：其中N=nNA是实际的粒子数。个别气体常数一种或多种气体混合物的个别气体常数（R¯¯-->{\displaystyle{\bar{R}}}）可从...