简单电偶极子案例一般而言，给定在区域V′{\displaystyle\mathbb{V}"}内的连续电荷分布，其电偶极矩为其中，r{\displaystyle\mathbf{r}}是场位置，r′{\displaystyle\mathbf{r}"}是源位置，ρρ-->(r′){\displaystyle\rho(\mathbf{r}")}是在源位置r′{\displaystyle\mathbf{r}"}的电荷密度，d3r′{\displaystyled^{3}\mathbf{r}"}是微小体元素。设定N{\displaystyleN}个点电荷，则电荷密度是N{\displaystyleN}个狄拉克δ函数的总和：其中，ri′{\displaystyle\mathbf{r}_{i}"}是点电荷qi{\displaystyleq_{i}}的位置矢量。这些点电荷的电偶极矩为对于两个同电量异性的...

参考文献参见分子结构价键理论π键δ键

名称名字中的希腊字母π代表了p轨道，因为π键的轨道对称性与p轨域相同。p轨道通常参与形成π键，然而，d轨道同样能参与形成。π键通常比σ键弱，因为它的电子云距离带正电的原子核的距离更远，需要更多的能量。量子力学的观点认为，键的强度很弱主要是因为平行的p轨道间重叠不足。性质两个p轨道形成一个π键尽管π键本身弱于σ键，但是π键仍然和σ键并存于多键中，因为混合键强度比他们都要大。这一点通过比较乙烷（154pm）、乙烯（133pm）、乙炔（120pm）的键长就可以看出。拥有双键和三键的原子通常有一个σ键，余下的则是π键。π键是由于平行轨道重叠形成的：两个轨道纵向的相遇，形成比σ更弱的键。π键中的电子有时也被叫做π电子。特例π键并不一定要连接几个原子，金属原子和氢分子的σ键间的π交互作用在一些有机金属化合物的还原中扮演了很重要的角色。炔和烯中的π键经常与金属结合，所成的键含有很高的π成分。仅在部分分子...

参见键级键能键偶极矩

相关概念形成条件配位键的形成需要两个条件：一是中心原子或离子，它必须有能接受电子对的空轨道；二是配位体，组成配位体的原子必须能提供配对的孤对电子。当一路易斯碱供应电子对给路易斯酸而形成化合物时，配位键就形成了。例如气态氨NH3和气体三氟化硼BF3形成固体NH3BF3化合价在配位化合物中，由电负性小的元素原子向电负性大的元素原子提供孤对电子形成配位键时，每个有一对孤对电子的前者（电负性小的原子）显示+2价，后者显示-2价。反之，由电负性大的元素原子提供孤对电子与电负性小的元素原子之间形成配位键时，两种元素都无价态变化。常见配位键化合物一氧化碳CO，其中碳氧间的三对共用电子对有一配位键，两个正常共价键。铵根NH4，其中N原子与左下右的H原子以极性键结合，与上边的H以配位键结合，由N原子提供孤对电子。