溶液的碱性

在阿伦尼乌斯酸碱离子理论中，碱都是可溶于水的，并且它们的水溶液的pH值都大于7。碱在溶液里提供氢氧根或者吸收氢离子，造成溶液中的OH比H多，而常温下纯水的pH值为7——即中性时OH的浓度为10mol/L，所以使得pH值上升。

如1mol/L的氢氧化钠溶液，

按上式完全电离，氢氧根浓度也是1mol/L，根据水的离子积得[H]=10mol/L，所以此时溶液的pH为14。

一些非氢氧化物可以在水中水解，产生氢氧根而显碱性：

但只要是能在水中产生氢氧根的物质，就都能与酸（尤其是强酸）发生中和反应。以NaOH和HCl的反应为例：

然后生成水：

与Na2CO3、NH3的反应可以仿照写出。

其他酸碱理论中碱的定义

酸碱质子理论中碱的定义

在酸碱质子理论（Brønsted-Lowry理论）中，碱是能接受质子（氢离子）的物质，碱与质子结合后形成的物质叫做碱的共轭酸。例如在以下的反应中，水扮演碱的角色，其共轭酸为 H3O。

酸碱质子理论可以延伸到非水溶液的情形。

酸碱电子理论中碱的定义

在酸碱电子理论（Lewis理论）中，碱是能给出孤对电子的物质，对于一切有空轨道的物质，碱都可与之进行加合反应。这个定义的范围是最广的。

酸碱电子理论的碱又称为路易斯碱，如以下的例子中，氯离子提供孤对电子对，即为路易斯碱。

碱的性质

使酸碱指示剂变色：使红色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红

和酸发生中和反应：碱 + 酸 → 盐 + 水

和盐发生复分解反应：碱（可溶） + 盐（可溶） → 新碱 + 新盐

和某些非金属氧化物反应：碱（可溶） + 某些非金属氧化物 → 水 + 盐

通常有滑腻感、味道苦，而且是腐蚀性。因此多用作清洁用途，腐蚀和去除污垢

常见的碱

氢氧化钠,NaOH, - 俗称烧碱、火碱、苛性钠

氢氧化钙,Ca(OH)2, - 俗称熟石灰、消石灰

氨水,NH3·H2O, - 又叫一水合氨

氢氧化钾,KOH

碱味

碱在人类口感中，往往呈现生涩的味觉感受，类似未成熟的柿子、香蕉的单宁口感。同酸味相对，只是与酸不同的是，一般碱在普通人印象中没有如同酸一样的可让人闻到的气味。

参见

电解质溶液

酸

盐基

氢离子浓度指数

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