溶质解离

溶质解离度是溶解于溶液中的溶质分子的比例。它通常用希腊字母阿尔法α α -->{\displaystyle \alpha }表示。这一系数和范托夫因子之间的关系很简单；如果α α -->{\displaystyle \alpha }比例的溶质解离为了n{\displaystyle n}个离子，那么，

例如，如下的电离方程，

产生了n=2{\displaystyle n=2}个离子，所以i=1+α α -->{\displaystyle i=1+\alpha }。

溶质缔合

类似的，如果n{\displaystyle n}摩尔的溶质中以α α -->{\displaystyle \alpha }比例缔合形成一个一摩尔微粒，那么

例如，乙酸在苯中的二聚作用，

两摩尔的乙酸缔合形成一摩尔物质，所以，

物理意义

氢键导致了羧酸的二聚作用

若溶质微粒在溶液中缔合，i{\displaystyle i}值小于1,。例如各类羧酸或苯甲酸在苯中形成的二聚体，所以实际溶解的溶质微粒数是酸分子数的一半。

若溶质分子在溶液中离解，i{\displaystyle i}值大于1。例如氯化钠、氯化钾、氯化镁等强电解质溶于水中。

若溶质分子在溶解中既不离解也不缔合，i{\displaystyle i}值便等于1，例如葡萄糖溶于水中。

i{\displaystyle i}值等于：i{\displaystyle i} = 实际溶解的微粒数 ÷ 最初投入溶剂的微粒数。这表示平均算来，在稀溶液中，每单位化学式所溶解的微粒数。

参见

依数性

拉乌尔定律

范托夫方程

渗透压

参考资料

如何估算范托夫因子的值（How to determine the approximate van"t Hoff factor）（英文）

范托夫因子的相关计算（英文）

验证范托夫因子与溶液依数性性质的试验（英文）

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