简介

法国人普兰特于1859年发明了铅酸蓄电池，又称铅蓄电池，是蓄电池的一种，电极主要由铅制成，电解液是硫酸溶液的一种蓄电池。目前已经历了150多年的发展历程，铅酸蓄电池在理论研究方面，在产品种类及品种、产品电气性能等方面都得到了长足的进步，不论是在交通、通信、电力、军事还是在航海、航空各个经济领域，铅酸蓄电池都起到了不可缺少的重要作用。

铅酸电池构造

根据铅酸蓄电池结构与用途区别，粗略将电池分为四大类：1、启动用铅酸蓄电池；2、动力用铅酸蓄电池；3、固定型阀控密封式铅酸蓄电池；4、其它类，包括小型阀控密封式铅酸蓄电池，矿灯用铅酸蓄电池等。

一个单格铅酸电池的标称电压是2.0V,能放电到1.5V,能充电到2.4V。在应用中，经常用6个单格铅酸电池串联起来组成标称是12V的铅酸电池。还有24V、36V、48V等。

结构

铅酸蓄电池一般由正极板、负极板、隔板、电池槽、电解液和接线端子等部分组成。

正极板为二氧化铅板（PbO 2 ），负极板为铅板（Pb）。

原理

蓄电池的原理是通过将化学能和直流电能相互转化，在放电后经充电后能复原，从而达到重复使用效果。铅蓄电池的电压为2的倍数。

放电化学反应

铅酸蓄电池中的正极活性物质（二氧化铅）与负极活性物质（海绵铅）和电解液（30%-40%的稀硫酸溶液），反应生成硫酸铅和水。

化学方程式为：

负极反应： P b + S O 4 2 − − --> → → --> P b S O 4 + 2 e − − --> {\displaystyle {\rm {Pb+SO_{4}^{2-}\rightarrow PbSO_{4}+2e^{-}}}}

正极反应： P b O 2 + 4 H + + S O 4 2 − − --> + 2 e − − --> → → --> 2 H 2 O + P b S O 4 {\displaystyle {\rm {PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}\rightarrow 2H_{2}O+PbSO_{4}}}}

充电化学反应

硫酸铅和水转化为二氧化铅、海绵铅与稀硫酸。

化学方程式为：

通用的化学反应

在放电反应及充电反应中，没有额外物质减少或增加，由于两个反应条件相同，所以是可逆反应，但实际环境下仍有许多变因。

化学方程式为：

应用

铅酸电池内电阻小，可应对大电流放电需要。中型及小密电池应可广泛用于UPS不间断电源、控制开关、报警器、汽车牵引电源、电动自行车等领域。大密电池主要应用于大型基站的通讯后备电源。使用时应注意硫酸液面高度，以免发生意外。铅酸电池充电电压过高并过充时可能产生可燃的氢气，应当避免。

寿命

铅酸电池寿命大约 2~4 年，不过长期处于低电量的铅酸电池寿命会缩短，大部分厂商提供 6~12 个月的保固期。铅酸电池最常见故障是硫酸铅结晶过多，因此也有一些商品用来处理或避免这个问题发生，主要有这些方式：

加水

小电流充电

脉冲式充电

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