主要组成部分全球碳循环通常分为以下几大储集池的碳相互关联的途径交换：大气陆地生物圈海洋，包括溶解无机碳，活的和死的海洋生物沉积物，如土壤有机碳的沉积物，包括化石燃料，淡水系统和非生物有机材料地球的内部，碳来自于地球的地幔和地壳。这些碳存储通过地质过程与其他组成部分交互碳储集之间的交流发生是各种化学，物理，地质和生物过程的结果。海洋是包含最大的地球的表面附近的碳的活跃储集池。从大气中移走二氧化碳植物（生产者）光合作用会从空气中吸入二氧化碳并转化为碳水化合物，例如葡萄糖和淀粉，接着将碳水化合物转化为蛋白质和脂肪。较新的树林会转化较多的二氧化碳，因为植物生长的速度较快。动物（消费者）动物会以植物为食物，并将植物组织的有机物消化及转化为动物组织。化石燃料生物尸体埋在泥土下或压缩在水底下,经过数万年泥土或水的压力及地下的高温，就会生成化石燃料而储存大量的碳。海中的动物海中有壳的动物会利用海水中的碳去...

性质四氧化二氮剧毒，且有腐蚀性。其分子量为92.011，冰点-11.23°C，沸点21.5°C，蒸汽压96kPa（20°C时）。纯四氧化二氮是无色的，但通常见到的制成品是黄褐色高密度液体，这是由于其中混有二氧化氮。四氧化二氮与二氧化氮按下面的方程式相互转化：当温度升高时，反应向生成二氧化氮的方向进行；所以实际上四氧化二氮成品都是与二氧化氮的平衡态混合物。四氧化二氮与水反应生成硝酸和亚硝酸：工业上制取四氧化二氮的方法是氨的催化氧化。液态四氧化二氮的密度为1443kg/m³，能与许多燃料自燃，是一种优良的氧化剂。但它的液态温度范围很窄，极易凝固和蒸发。常温下的四氧化二氮处于不断汽化的状态之中。悬浮于空气中的四氧化二氮减压立刻分解为二氧化氮气体。二氧化氮气体为棕红色，有神经麻醉性毒性。用途四氧化二氮是最重要的火箭推进剂之一。因为比较容易保持在液态，它主要用于组成可贮存液体推进剂。四氧化二氮在早期...

历史这种气体是约瑟夫·普利斯特里在1772年发现的。汉弗莱·戴维自己和他的朋友，包括诗人柯尔律治和罗伯特·骚塞在16世纪90年代试验了这种气体。他们发现一氧化二氮能使病人丧失痛觉，而且吸入后仍然可以保持意识，不会神志不清。现在发现吸入一定量后会神智不清。不久后笑气就被当作麻醉剂使用，尤其在牙医师领域。因为通常牙医师无专职的麻醉师，而诊疗过程中常需要病患保持清醒，并能依命令做出口腔反应，故在此气体给牙医师带来极大的便利。制备方法1：小心加热硝酸铵可以生成一氧化二氮和水。这个反应需要控制温度于170-240°C之间。快速加热或加热温度过高时，硝酸铵可能会爆炸性分解为氮气、氧气和水，从而造成危险。硝酸铵为农业肥料的成分之一，会慢慢的分解，产生一氧化二氮，而释放到大气中。方法2：用锌（或其他金属）和适当浓度的稀硝酸反应可生成硝酸盐、一氧化二氮和水。太浓的硝酸会产生NO2气体或是NO气体，所以此反应...

物理与化学性质二氧化碳略溶于水，少部分二氧化碳会和水反应，产生碳酸，溶解比例大约为1：1（体积比）。二氧化碳略微溶于醇。二氧化碳的相图二氧化碳是无色的。在低浓度时，二氧化碳气体是无味的，但在较高浓度时会有酸性气味，它可造成窒息和刺激。当吸入浓度比大气层平常浓度高很多的二氧化碳时，它可以产生一种酸的味道和鼻子和喉咙产生刺痛感，气体溶解在黏膜和唾液中，产生了碳酸。这种感觉像喝下碳酸饮料。在标准的温度和压力下，二氧化碳的密度大约是1.98公斤/米，是空气的1.5倍。二氧化碳用两个氧原子与一个碳原子以双键组成。-78.51°C或-109.3°F时，二氧化碳会凝华，固态二氧化碳俗称“干冰”，是十分普遍的，一般用作冷冻，于1825年由法国化学家查尔斯（CharlesThilorier）首次发现。另一种形式的固态二氧化碳是非晶玻璃般的形式，称为卡博尼亚（carboni），二氧化碳可以存在于一个玻璃态，类...

挪威科学家近日宣布，他们已经完善二氧化碳排放系统，将二氧化碳排放到深海中，而不是大气中，从而减少对环境的污染。研究负责人黑尔格.德兰格说：“我们的系统可以捕捉重工业企业排放出来的二氧化碳，然后通过管道，将其在800米深的北欧海域中释放。”海水的密度很大，能够吸住二氧化碳分子，将其中和，并一直保留数百年。与将二氧化碳排放到大气中相比，这种系统有助于减轻环境污染。德兰格说：“排放点周围的海水会变成酸性，但强大的洋流会使气体迅速消散。另外，深海中的海洋生物比表层要少得多，因此，排放的二氧化碳气体不会造成多大破坏。”这种系统可以用于重工业企业和石油平台。