性质

过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，所以有人将锌、镉、汞排除在过渡金属之外, 因它们有充满的价层d轨道(有10个电子在d轨道上)。过渡金属基于十八电子规则，性质与其他元素有明显差别。

由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d 构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO 4 钒酸根，VO 2 钒酰基）。

对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。

由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。

大多数过渡金属都是以氧化物、硫化物等的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。

最典型的过渡金属是4-10族。铜族元素能形成配合物，但由于d 构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属只有很少可变价态 。 12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属。 由于性质上的差异， 有时铜族、锌族两族元素并不看作是过渡金属 ，这时铜锌两族合称ds区元素。

来源

http://www.materialsviewschina.com/2016/01/viiib-ib-clan-transitional-metals-stability-of-low-dimensional-nanostructures-formation-rules/

参见

元素周期表

d区元素

F区元素

配位场理论

贫金属

过渡金属氧化物

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