常用的酸碱理论拉瓦锡的定义拉瓦锡是最早提出酸碱概念的人。他在1776年左右提出一套酸碱理论。在那时，强酸主要是HNO3和H2SO4一类的含氧酸，基本上都含有氧元素和高氧化态的中心原子。因此拉瓦锡认为氧是酸中不可或缺的组分，将氧定义为酸生成者（οξυςγεινομαι），并且认为当时还未研究清楚成分的氢卤酸中也含有氧元素。这个定义一直推行了30年，直到1810年戴维证明了H2S、H2Te和卤化氢虽也属于酸，但不含氧原子。李比希的定义尤斯图斯·冯·李比希在研究了很多有机酸的组成后，于1838年左右提出一套酸碱理论，认为酸是含氢元素的物质，并且其中的氢可以被金属原子替换。这个理论在推行了50年后，被更加全面的阿伦尼乌斯酸碱电离理论所替代。阿伦尼乌斯的定义现在阿伦尼乌斯酸碱理论仍然被广泛用于理解酸碱反应的概念。该理论以阿伦尼乌斯与威廉·奥斯特瓦尔德在1884年左右的研究为基础，相比其他酸碱理论更加...

原理在软硬酸碱理论中，酸、碱被分别归为“硬”、“软”两种。“硬”是指那些具有较高电荷密度、较小半径的粒子（离子、原子、分子），即电荷密度与粒子半径的比值较大。“软”是指那些具有较低电荷密度和较大半径的粒子。“硬”粒子的极化性较低，但极性较大；“软”粒子的极化性较高，但极性较小。此理论的中心主旨是，在所有其他因素相同时，“软”的酸与“软”的碱反应较快速，形成较强键结；而“硬”的酸与“硬”的碱反应较快速，形成较强键结。大体上来说，“硬亲硬，软亲软”生成的化合物较稳定。历史拉尔夫·皮尔森（英语：RalphPearson）在六十年代首次提出了该理论。自那以后，化学家们不断开拓该理论的应用范围，使之如今已成为了最重要的无机化学基础理论之一。举例极端的情况下，还定义：交界酸：trimethylborane、二氧化硫和Fe（II）、Co（II）、Cs（I）、Pb（II）。交界碱：苯胺、吡啶、氮、叠氮化物...

路易斯酸物理性质路易斯酸多具腐蚀性。氯化锌，对纤维素具腐蚀性，是一个路易斯酸腐蚀性的典型例子。由于水显路易斯碱性，多数路易斯酸会和水反应并产生具有布朗斯特酸性的水合物。因此，很多路易斯酸的水溶液都是呈布朗斯特酸性的。水合物中的路易斯酸与水分子之间有强的化学键连系著，因此很难把路易斯酸水合物干燥，即使路易斯酸水合物通常是可分离出的化合物。例如，如果试图加热干燥金属氯化物（路易斯酸）中的水分，则会生成氯化氢及其金属的氢氧化物。化学性质亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。路易斯酸通常含低能量LUMO（最低未占轨道），会与路易斯碱的HOMO（最高占有轨道）反应。它与布朗斯特-劳里酸不同的是，路易斯酸并不一定需要有质子（H）的转移，对路易斯酸理论来说，所有亲电试剂都可以叫做路易斯酸（包括H）。虽然所有布朗斯特-劳里酸都属于路易斯酸，但实际上路易斯酸这个名词多指那些不属于布朗斯特-劳里酸的路易斯酸。路易斯...

简介水是两性物质，因此依反应物的不同，水可能是酸（释放质子），也可能是碱（接受质子）。例如在水和乙酸的反应中，水扮演碱的角色：生成物之一的乙酸根离子CH3COO是乙酸的共轭碱，而水合氢离子H3O则是水的共轭酸。而在水和氨的反应中，水扮演酸的角色，其反应式如下：水提供一个氢离子给氨，而氢氧根离子则是水的共轭碱。强酸（如盐酸）会完全解离，而弱酸（如乙酸）只会部分解离。酸度系数pKa是酸解离程度的指标，也可用来判断酸的强弱。许多的化合物均可以依酸碱质子理论的方式，依其和水反应的情形，分类为酸或碱：如无机酸以及其衍生物（如磺酸、膦酸）、羧酸、胺、碳负离子、1,3-二酮（如乙酰丙酮、乙酰乙酸乙酯、米氏酸）……等。酸碱质子理论和酸碱电子理论的关系路易斯碱可以提供电子对，若此电子对可以和氢离子键结，则此路易斯碱也是布朗斯特碱。因此酸碱质子理论也可以适用在非水溶液的情形。一个给电子溶剂S可以用以下的方式接...

实验室中常用的酸碱指示剂通用指示剂是多种酸碱指示剂的混合物，它在不同的pH值下显示相应不同的颜色。下表是一些实验室中常用的酸碱指示剂。指示剂通常会在一些pH值范围显示过渡颜色转变。例如，酚红在低pH值时的颜色是黄，在高pH值时的颜色是红，但在pH6.6至8.0间会显见橙色的情况。其过渡之pH值范围更会因为指示剂之浓度或温度而出现轻微转变。天然pH指示剂糖萝卜蓝莓胡萝卜樱桃飞燕草花瓣天竺葵花瓣葡萄七叶树的叶绣球花洋葱牵牛花花瓣欧洲樱草罂粟花瓣紫牡丹红叶卷心菜茉莉花瓣大黄玫瑰花瓣草莓百里香姜黄郁金香花瓣紫罗兰花瓣紫色高丽菜红凤菜黑豆种皮紫藤花瓣蝶豆花花瓣参见酸碱pH值参考文献Longindicatorlists