定律概念

当体积不变时，理想气体的压强和温度成正比，即温度每升高（或降低）1℃，其压强也随之增加（或减少）。在数十年后，物理学家克劳修斯和开尔文建立了热力学第二定律，并提出了热力学温标（即绝对温标）的概念，后来，查理-盖吕萨克气体定律被表述为：体积恒定时，一定量气体的压强（P）与其温度（T）成正比。其数学表达式为：

P1T1=P2T2{\displaystyle {\frac {P_{1}}{T_{1}}}={\frac {P_{2}}{T_{2}}}}

此处的T为绝对温标。 依以上查理定律，一气体在摄氏 t 度的体积 Vt和其温度 t 、及其在摄氏 0 度的体积 V0 有以下关系：

Vt=V0(1+t273){\displaystyle V_{t}=V_{0}(1+{\frac {t}{273}})}

1787年，查理借由研究氧、氮、氢、二氧化碳以及空气等在0℃ 与 100℃ 间热膨胀的情形，发现每种气体的膨胀率都相同。当压力维持一定时，定量气体温度每升高（或降低）1 ℃，其体积会增加（或减少）其在 0℃时体积的1267{\displaystyle {\tfrac {1}{267}}}。（1847 年法国化学家雷诺(H.Regnault 1810-1878)修正为1273.15{\displaystyle {\tfrac {1}{273.15}}}）。

参见

阿伏伽德罗定律

玻意耳定律

道尔顿分压定律

盖-吕萨克定律

格锐目定律

范德瓦耳斯方程

亨利定律

理想气体状态方程

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