铝（Aluminium或Aluminum）是一种化学元素，属于硼族元素，其化学符号是Al，原子序数是13。相对密度是2.70。铝是一种较软的易延展的银白色金属。铝是地壳中第三大丰度的元素（仅次于氧和硅），也是丰度最大的金属，在地球的固体表面中占约8%的质量。铝金属在化学上很活跃，因此除非在极其特殊的氧化还原环境下，一般很难找到游离态的金属铝。被发现的含铝的矿物超过270种。最主要的含铝矿石是铝土矿。铝因其低密度以及耐腐蚀（由于钝化现象）而受到重视。利用铝及其合金制造的结构件不仅在航空航太工业中非常关键，在交通和结构材料领域也非常重要。最有用的铝化合物是它的氧化物和硫酸盐。尽管铝在环境中广泛存在，但没有一种生命形式中包含有铝盐。
铝相关文献
铝
性质物理性质铝是轻金属，密度仅是铁三分之一左右。纯铝较软，在300℃左右失去抗张强度，熔点660.4度。经处理过的铝合金较坚韧、易延展。有着金属光泽，光滑时表面银白而发亮，粗糙时呈暗灰色。无磁性且不易点燃。反射可见光能力强（约92%），反射中远红外线可达98%。纯铝的强韧度为7～11MPa，而铝合金可达200～600MPa。铝很容易被加工，切割，塑形。铝原子以立方晶格排列。铝有良好的导电导热性（都为铜的59%），而远轻于铜。铝可以在低于1.2K的温度和磁通量大于100高斯下超导。化学性质铝暴露于空气中会在其表面生成致密的氧化铝Al2O3（此过程为钝化），有效的防止其继续氧化，所以通常略显银灰色。平常我们可见的铝制品，均已经被氧化。而其氧化薄膜又使铝不易被腐蚀。在280°C的温度以下铝开始会被水氧化，生成氢气和氢氧化铝和热。同时与一般的金属不同的是，它可以同时和强酸强碱进行反应，因此认为铝是...
氯化铝
化学性质氯化铝是强路易斯酸,可和路易斯碱作用产生化合物，甚至也可和二苯甲酮和均三甲苯之类的弱路易斯碱作用。若有氯离子存在，氯化铝会生成(四)氯铝酸根离子AlCl4：在水中，氯化铝会部分水解，形成氯化氢气体或H3O离子。其水溶液和其他含铝物质的溶液相同，含有水合铝离子，跟适当分量的氢氧化钠反应可生成氢氧化铝沉淀：用途氯化铝主要用在傅-克反应中，例如以苯和光气为原料制备蒽醌，应用于染整工业中。在广义的傅-克反应中，酰氯或卤代烷和芳香族物质的反应式如下:苯及其衍生物在发生上述反应时，主产物是对位的异构物。相比较下，烷基化反应涉及的问题较多，不如酰基化反应应用广泛。无论是哪种反应，氯化铝和其他原料和仪器都必须是中等干燥的，少量的水有助于反应进行。由于氯化铝可与反应产物配位，因此应用在傅克反应时，它的用量必须与反应物相同，而非“催化量”。反应后的氯化铝很难回收，会产生大量的腐蚀性废料。为了达到绿色化...
美国铝业公司
外部链接官方网站[3]，彭博商业周刊TheBadNeighbor:Alcoa"sDirtyDealingsinTexasFromDollars&Sensemagazine.Russi
氧化铝
制备在铝矿的主成分铁铝氧石中，氧化铝的含量最高。工业上，铁铝氧石经由拜耳法纯化为氧化铝：加热用氢氧化钠溶解矿石。氧化铁不溶，二氧化硅溶解为硅酸根（Si(OH)6），氧化铝溶解为铝酸根（Al(OH)4）。过滤，加酸处理，氢氧化铝沉淀出来，再过滤。强热氢氧化铝，可得无定形之白色氧化铝粉末。再由霍尔-埃罗法转变为铝金属。用途红宝石、蓝宝石的主成分皆为氧化铝，因为其他杂质而呈现不同的色泽。红宝石含有氧化铬而呈红色，蓝宝石则含有氧化铁及二氧化钛而呈蓝色。氧化铝是金属铝在空气中不易被腐蚀的原因。纯净的金属铝极易与空气中的氧气反应，生成一层薄的氧化铝薄膜覆盖在暴露于空气中铝表面。这层氧化铝薄膜能防止铝被继续氧化。这层氧化物薄膜的厚度和性质都能通过一种称为阳极处理（阳极防腐）的处理过程得到加强。铝为电和热的良导体，而氧化铝则是电与热的绝缘体。氧化铝的晶体形态刚玉因为硬度高，适合用作研磨材料及切割工具。氧化...
硫酸铝
实验室制备硫酸铝可以通过将氢氧化铝（Al(OH)3）投入硫酸（H2SO4）中制备。用途在纺织品的印染中作为媒介。由于Al会和SO4水解出氢氧化铝胶体，因此硫酸铝常用于净水，在水的净化中，它使杂质凝结，更容易沉淀和过滤。当溶解于大量中性或微碱性的水中时，产生胶体沉淀氢氧化铝，Al(OH)3。在印染布料时，氢氧化铝胶体使得染料更容易附着于植物纤维之上。硫酸铝也被用来调节土壤pH值，因为它水解生成氢氧化铝的同时产生少量的硫酸稀溶液。参见硫酸铝明矾胆矾注释Pauling,Linus.GeneralChemistry.W.H.Freeman:SanFrancisco.1970.ISBN978-0-486-65622-9.
