电负性

周期性变化规律同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。过渡元素的电负性值无明显规律。就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氖的电负性值数大（4.79）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小，Uhe是电负性最小的元素（|I1|+|E|eV{\displaystyle={\frac{1}{2}}\cdot{\frac{|I_{1}|+|E|}{eV}}}A.L.阿莱和E.罗周1957年提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。χ=0.359Z∗∗-->r2+0.744{\displaystyle={\frac{0.359Z^{\ast}}{r^{2}}}+0.744},其中Z∗∗-->{\displaystyleZ^{\ast}}为原子核有效电荷，r{\di...