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氢化铝锂

氢化铝锂（Lithium Aluminium Hydride）是一个复合氢化物，分子式为LiAlH₄。氢化铝锂缩写为LAH，是有机合成中非常重要的还原剂，尤其是对于酯、羧酸和酰胺的还原。纯的氢化铝锂是白色晶状固体，在120°C以下和干燥空气中相对稳定，但遇水即爆炸性分解。

氢化铝锂简介资料

CAS号

16853-85-3

ChEBI

30142

ChemSpider

26150

EINECS

240-877-9

GHS提示词

DANGER

Gmelin

13167

H-术语

H260

InChI

1S/Al.Li.4H/q-1;+1;;;

InChIKey

OCZDCIYGECBNKL-UHFFFAOYSA-N

IUPAC名

Lithium aluminium hydride

NFPA 704

232W

PubChem

28112

R/S术语

R15

RTECS

BD0100000

SMILES

[Li+].[AlH4-]

主要危害

高度易燃

别名

氢化锂铝、四氢铝锂、四氢合铝酸锂、Lithal、Lithium alanate、Lithium aluminohydride、Lithium tetrahydridoaluminate、Lithium tetrahydridoaluminate(III)

化学式

LiAlH4

外观

白色晶体（纯时）、灰色粉末（工业品）

密度

0.917 g/cm3，固体

摩尔质量

37.95 g·mol⁻&sup1

晶体结构

单斜

欧盟编号

001-002-00-4

溶解性（水）

反应

熔点

150 ℃（423 K）分解

相关氢化物

氢化铝

空间群

P21c

缩写

LAH

闪点

125 °C

氢化铝锂相关文献

氢

性质燃烧氢和氧在太空航天飞机主引擎中燃烧，在最大推力下产生近乎无色的火焰氢气（单原子或双原子氢气）是一种高度易燃的物质，只要在空气中体积比例在4%和75%之间就可燃烧。氢的燃烧热为−286kJ/mol：氢气与空气混合浓度处于4%至74%时，或与氯气混合浓度处于5%至95%时，会形成爆炸性混合物，可经火花、高温或阳光点燃。氢气在空气中的自燃温度为500°C。纯氢氧混合气在燃烧时发出紫外光，且在氧气比例较高时，火焰对肉眼是无色的──例如，太空航天飞机主引擎的火焰呈淡颜色，但航天飞机固体助推器的火焰则颜色鲜艳。正在燃烧的氢气泄漏点需要火焰探测器才能发现，所以一般非常危险。在其他情况下，氢气的燃烧火焰呈蓝色，与自然气的火焰颜色相似。H2可以和所有氧化性元素发生反应。氢气可以在室温下与氯气和氟气自发产生剧烈反应，分别形成氯化氢和氟化氢两种酸。电子能级氢原子模型（图示不按比例）氢原子的电子基态能级为−...

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锂

发现1790年-1800年科学家JosedeAndrada在瑞典乌托岛发现透锂长石和锂辉石两种矿石，1817年由瑞典科学家阿维德松（JohannArfvedson）在分析透锂长石矿时发现。不久，他又在锂辉石和锂云母中发现锂。Berzelius在欧洲某些矿泉水里也发现了锂。19世纪，发现植物与动物体内也有锂。1818年，Brande和戴维（H.Davy）通过电解氯化锂获取了少量的锂单质。1855年Bunsen和Mattiesen通过电解氯化锂取得足够的锂得以研究它的性质。存在与分布锂在自然界中丰度较大，居第27位，在地壳中约含0.0065%，但仅以化合物的形式存在。锂的矿物有30余种，主要存在于锂辉石（LiAlSi2O6）、锂云母以及透锂长石（（LiNa）AlSi4O10）和磷铝石中。在人和动物的有机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都有锂存在。2015年2月19日，日本的天文台研究团队...

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氯化铝

化学性质氯化铝是强路易斯酸,可和路易斯碱作用产生化合物，甚至也可和二苯甲酮和均三甲苯之类的弱路易斯碱作用。若有氯离子存在，氯化铝会生成(四)氯铝酸根离子AlCl4：在水中，氯化铝会部分水解，形成氯化氢气体或H3O离子。其水溶液和其他含铝物质的溶液相同，含有水合铝离子，跟适当分量的氢氧化钠反应可生成氢氧化铝沉淀：用途氯化铝主要用在傅-克反应中，例如以苯和光气为原料制备蒽醌，应用于染整工业中。在广义的傅-克反应中，酰氯或卤代烷和芳香族物质的反应式如下:苯及其衍生物在发生上述反应时，主产物是对位的异构物。相比较下，烷基化反应涉及的问题较多，不如酰基化反应应用广泛。无论是哪种反应，氯化铝和其他原料和仪器都必须是中等干燥的，少量的水有助于反应进行。由于氯化铝可与反应产物配位，因此应用在傅克反应时，它的用量必须与反应物相同，而非“催化量”。反应后的氯化铝很难回收，会产生大量的腐蚀性废料。为了达到绿色化...

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有机锂试剂

制备工业上制备有机锂试剂通过卤代烃与锂金属反应，如：R–X+2Li→R–Li+LiX。该合成的副反应，尤其是碘代烷烃的副反应是发生Wurtz反应，即：R–Li物种与R–X物种形成R–R偶联产物。氯代烷烃与溴代烷烃作为底物时能几乎完全避免该副反应。第二种制法是卤代烷烃R–X或芳基烷基硫化物Ar–S–R与锂盐自由基负离子发生反应，如：萘锂。该自由基负离子可通过芳环系统的还原反应制备，如：萘与金属锂反应。由于在有机还原反应中，卤代烷烃与自由基负离子的反应速率远快于直接与金属锂发生的反应速率，因此该反应可适用于一些特殊的有机锂化合物的制备。第三种制法是有机卤代化合物R–X（通常为碘代物R–I或溴代物R–Br）与有机锂类化合物（通常为正丁基锂、仲丁基锂或叔丁基锂）发生金属－卤素交换反应。由于该反应为一种平衡反应，因此反应之成功与否取决于：形成的锂试剂比原料锂试剂是否具备更好的稳定性。该方法常用于制备...

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氧化铝

制备在铝矿的主成分铁铝氧石中，氧化铝的含量最高。工业上，铁铝氧石经由拜耳法纯化为氧化铝：加热用氢氧化钠溶解矿石。氧化铁不溶，二氧化硅溶解为硅酸根（Si(OH)6），氧化铝溶解为铝酸根（Al(OH)4）。过滤，加酸处理，氢氧化铝沉淀出来，再过滤。强热氢氧化铝，可得无定形之白色氧化铝粉末。再由霍尔-埃罗法转变为铝金属。用途红宝石、蓝宝石的主成分皆为氧化铝，因为其他杂质而呈现不同的色泽。红宝石含有氧化铬而呈红色，蓝宝石则含有氧化铁及二氧化钛而呈蓝色。氧化铝是金属铝在空气中不易被腐蚀的原因。纯净的金属铝极易与空气中的氧气反应，生成一层薄的氧化铝薄膜覆盖在暴露于空气中铝表面。这层氧化铝薄膜能防止铝被继续氧化。这层氧化物薄膜的厚度和性质都能通过一种称为阳极处理（阳极防腐）的处理过程得到加强。铝为电和热的良导体，而氧化铝则是电与热的绝缘体。氧化铝的晶体形态刚玉因为硬度高，适合用作研磨材料及切割工具。氧化...

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