道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。其描述如下：
在组分之间不发生化学反应的前提下，理想气体混合物的压强等于各组分的分压之总和。数学描述为：
-
P t o t a l = p 1 + p 2 + ⋯ + p n {\displaystyle P_{total}=p_{1}+p_{2}+\cdots +p_{n}}
其中 p 1 , p 2 , p n {\displaystyle \ p_{1},p_{2},p_{n}} 
为每一个组分的分压。
结合玻意耳定律和阿伏伽德罗定律，可以推知理想气体各组分的分压之比等于其摩尔组分之比，即
-
p 1 m 1 = p 2 m 2 = ⋯ = p n m n {\displaystyle \ {p_{1} \over m_{1}}={p_{2} \over m_{2}}=\cdots ={p_{n} \over m_{n}}}
其中 m 1 , m 2 , m n {\displaystyle \ m_{1},m_{2},m_{n}} 
为每一个组分的摩尔数。
需要注意...
